有
H和
O组成的11克水中，含有中子数的物质的量为多少____？；含有电子数为多少个？____。
某同学设计了下图所示的装置，可比较HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，进而比较氮、碳、硅元素非金属性强弱。供选择的试剂：稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体、碳酸钠固体、硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液
（1）仪器a的名称：________。
（2）锥形瓶中装有某可溶性正盐，a中所盛试剂为________。
（3）装置B所盛试剂是____________________，其作用是_____________。
（4）装置C所盛试剂是_______________，
C中反应的离子方程式是________________。
（5）通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是________。
Ⅰ．下图1所示是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置________（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的氯离子等杂质选择装置________。
（2）从碘水中分离出I2选择装置________，该分离方法的名称为________。
Ⅱ．海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如图2流程的实验:
（3）粗盐中含
等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有: ①加入过量的Na2CO3溶液②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入盐酸调节溶液至中性；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是（填写序号字母）_________________。
A．⑤②③①④⑥⑦ B．⑤①②③⑥④⑦ C．⑤②①③④⑥⑦ D．⑤③②①⑥④⑦
（4）写出上述实验步骤中加入过量的Na2CO3溶液时发生反应的离子方程式：______________________，_______________________。
（5）由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是(从图1中给定的四种装置中选择)______________________。
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的第三周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）D的原子结构示意图为___；E在元素周期表中的位置为___。
（2）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）___。
（3）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：___。
（4）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：___。
（5）E单质与水反应时，每1molE单质完全反应转移的电子数为___mol。
A、B、C三种短周期元素，它们在周期表中的位置如图：
A原子核内质子数和中子数相等；B、C两元素原子核外电子数之和是A原子质量数的2倍。则：
(1)元素名称为A________、B________、C________。
(2)B和C最高价氧化物对应的水化物的化学式是________、________。
（1）请写出高温时铁和水蒸气反应的化学方程式：_______________。
（2）写出碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液的离子方程式：___________。
（3）装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，请用离子方程式表示原因：______。
（4）写出镁条在足量的二氧化碳中燃烧的化学方程式：_______________。
