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碘是人体必需的元素之一,海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。沿海地区居民常食...

碘是人体必需的元素之一,海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。沿海地区居民常食用海带,因此,甲状腺肿大等碘缺乏病发病率低。已知,碘元素以碘离子的形式存在,常温下I能被氯水氧化为I2;I2在有机溶剂中的溶解度明显大于在水中的溶解度;I2有颜色,而I无颜色。实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示:

(1)写出A的化学式______________

(2)步骤③操作所需要的玻璃仪器是______________________________________________

(3)下列有机溶剂中不可作为溶剂G的有________(填下面的序号)。

A.酒精  B.四氯化碳  C.乙酸  D.汽油  E.苯

(4)步骤⑤的操作名称是__________、分液;溶液E的颜色比溶液F的颜色______(填“深”或“浅”)。

(5)步骤⑤中,若选用(3)中的__________(填溶液名称)为溶剂G,分液时,应先把溶液____(填“E”或“F”)从分液漏斗的下部排出,之后,再把另一溶液从分液漏斗的上口倒出。

 

H2O 漏斗 烧杯 玻璃棒 AC 萃取 浅 四氯化碳 F 【解析】 (1)海藻晒干灼烧会产生水蒸气; (2)从溶液中分离出残渣需要过滤,据此分析所需要的仪器; (3)根据萃取剂的条件分析,即和原溶液中的溶剂互不相溶更不能发生化学反应,溶质在该溶剂中溶解度要远大于原溶剂; (4)根据碘易溶在有机溶剂中分析; (5)根据萃取剂的密度以及实验操作分析。 (1)海藻晒干灼烧会除产生二氧化碳和灰分以外,还应该有水蒸气生成,则A的化学式为H2O; (2)步骤③是将溶液和不溶性固体分离出来,其操作是过滤,所需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒; (3)A.酒精与水互溶,不能用于萃取碘水中的单质碘; B.单质碘易溶在四氯化碳中,四氯化碳可以作萃取剂; C.乙酸与水互溶,不能用于萃取碘水中的单质碘; D.单质碘易溶在汽油中,汽油可以作萃取剂; E.单质碘易溶在苯中,苯可以作萃取剂; 答案选AC。 (4)碘易溶在有机溶剂中,因此步骤⑤的操作名称是萃取、分液;由于碘从水层进入有机层,所以溶液E的颜色比溶液F的颜色浅。 (5)步骤⑤中,若选用(3)中的四氯化碳为溶剂G,由于四氯化碳的密度大于水,则分液时,应先把溶液F从分液漏斗的下部排出,之后,再把另一溶液从分液漏斗的上口倒出。如果选用(3)中的四氯化碳为溶剂G,由于四氯化碳的密度大于水,则分液时,应先把溶液F从分液漏斗的下部排出,之后,再把另一溶液从分液漏斗的上口倒出。  
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考点分析:
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为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl,甲同学设计了如图所示的实验装置,按要求回答下列问题。

1)请根据甲同学的示意图,所需实验装置从左至右的连接顺序:装置②__________

2)装置②中主要玻璃仪器的名称______________________________

3)实验室制备Cl2的离子方程式为____________

4)装置③中Cu的作用__________(用化学方程式表示)。

5)乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷,不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此,乙同学提出气体通入装置①之前,要加装一个检验装置⑤,以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入__________

6)丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置,只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液,如果观察到__________的现象,则证明制Cl2时有HCl挥发出来。

 

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根据下图所示的转化关系,回答下列问题:

(1)写出反应①的离子方程式:______________________________________________;写出反应②的离子方程式:______________________

(2)推出下列物质的化学式:E____________I______________

(3)在上述转化过程中,BCFH的氧化能力由弱到强的顺序为______________________(写化学式)

 

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如图中AH均为中学化学中常见的物质,ABH为气体,反应①是重要的工业反应,它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)

请回答以下问题:

1B_____D_____G_____H_____(填化学式)

2)工业上常利用反应①制取漂白粉,该反应的化学方程式:__________,漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方程式为_________

3A中元素的原子结构示意图为________

4F在溶液中的电离方程式为_________

5)上述反应中属于氧化还原反应的是_______(填写序号)

 

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某氧化铁样品中含有少量的硫酸亚铁。某同学要测定其中铁元素的质量分数,设计了如下实验方案。

(1)操作Ⅰ中配制溶液时,所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外,还必须有____ (填仪器名称)。

(2)反应①中加入足量H2O2溶液,反应的离子方程式:_______________________________

(3)检验沉淀中是否洗涤干净的操作是_______________________________________

(4)将沉淀加热,冷却至室温,用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为b1g,再次加热并冷却至室温称其质量为b2g,若b1-b2=0.3,还应进行的操作是_____________________

(5)坩埚的质量为42.6 g,最终坩埚与加热后的固体的总质量为45.8 g,则样品中铁元素的质量分数为__

(6)有同学认为上述方案的实验步骤太繁琐,他认为,只要将样品溶于水充分搅拌,加热、蒸干、灼烧称量即可测得样品中铁元素的质量分数,你认为他的这个方案是否可行?__________(填“可行”或“不可行”)。

 

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化学兴趣小组设计以下实验方案,测定某已部分变质的小苏打样品中碳酸钠的质量分数。

[方案一]称取一定质量样品,置于坩埚中加热至恒重后,冷却,称量剩余固体质量,计算。

1)坩埚中发生反应的化学方程式为____________

2)实验中,需加热至恒重的目的是_____________

[方案二]称取一定质量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解;向小烧杯中加入足量氢氧化钡溶液,过滤、洗涤、干燥沉淀,称量固体质量,计算。(已知:Ba2OHHCO3-=BaCO3H2O)

1)过滤操作中,除了烧杯、漏斗外,还要用到的玻璃仪器为__________

2)实验中判断沉淀是否完全的方法是__________

[方案三]按如下图所示装置进行实验:

1D装置的作用是________,分液漏斗中_____(不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。

2)实验前称取17.90g样品,实验后测得C装置增重8.80g,则样品中碳酸钠的质量分数为________

3)根据此实验测得的数据,测定结果有误差,因为实验装置还存在一个明显缺陷是_________

 

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