某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：
△H＞0，下列叙述正确的是( )
A.在容器中加入氩气，反应速率不变
B.加入少量W，逆反应速率增大
C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D.若将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大
下列有关叙述正确的是（ ）
A. 如上图所示是测定中和热的简易装置，大小两烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯
B. 若用50 mL 0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸和50 mL0.50 mol·L-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等
C. 实验时需要记录初始温度T1和最高温度T2
D. 做一次实验根据公式即可得出中和反应的反应热
有反应4HCl(g)＋O2(g)═2Cl2(g)＋2H2O(g)，已知2 mol O2被还原时，放出a kJ的热量，且知断开1 mol O=O键需要吸收b kJ的热量，断开1 mol Cl—Cl键需要吸收c kJ的热量。则断开1 mol H—O键比断开1 mol H—Cl键所需能量高
A.（b-a-2c）/4kJ B.(a+2b-4c)/8kJ C.(a+b-2c)/4kJ D.(2b-a-4c)/8kJ
下列反应既属于氧化还原反应，又属于ΔH＞0的是( )
A.甲烷与O2的燃烧反应
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C.铝片与稀H2SO4反应
D.灼热的炭与CO2反应
根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i)I2(g)+H2(g)
2HI(g) △H=-9.48kJ/mol ，(ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) △H=+26.48kJ/mol，下列判断正确的是
A. 254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJ
B. 1 mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00 kJ
C. 反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D. 反应(i) 拆开1mol I-I键与1mol H-H键需要的总能量小于拆开2mol H-I键需要的总能量
下列说法错误的是( )
①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
②需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应
③活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
④化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小
⑤反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
⑥任何化学反应都有反应热
⑦化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
A. ①②③④⑤⑥ B. ②③
C. ②③⑦ D. ①④⑤⑥
