不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.H2、I2(g)混合气体加压后颜色变深 B.过量空气有利于SO2转化为SO3
C.向氯水中加石灰石可提高次氯酸的浓度 D.光照新制氯水，氯水颜色变浅
少量铁粉与100mL 0.1mol·L-1的稀盐酸反应，因反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变的产量，可采取的措施有( )
①加H2O ②加NaHSO4固体 ③滴几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度 ⑧改用浓硫酸 ⑨改用100mL 0.3mol·L-1HNO3.
A.②⑥⑦ B.⑥⑦⑨
C.②③⑦ D.③⑦⑨
一定条件下，对于可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，若N2、H2、NH3起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08mol·L-1，则下列判断正确的是( )
A.c1：c2=3：1
B.平衡时，H2和NH3的生成速率之比为2：3
C.N2和H2的转化率不相等
D.c1的取值范围为0mol·L-1＜c1＜0.14mol·L-1
溶液可与盐酸反应，现将以下4中X溶液分别加入到4个盛有10mL 2mol·L-1盐酸的烧杯中加水至50mL，若不考虑液体混合后体积变化，其中反应速率最小的是（ ）
A.20mL 2mol·L-1的X溶液
B.10mL 4mol·L-1的X溶液
C.10mL 3mol·L-1的X溶液
D.20mL 3mol·L-1的X溶液
某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：
△H＞0，下列叙述正确的是( )
A.在容器中加入氩气，反应速率不变
B.加入少量W，逆反应速率增大
C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D.若将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大
下列有关叙述正确的是（ ）
A. 如上图所示是测定中和热的简易装置，大小两烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯
B. 若用50 mL 0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸和50 mL0.50 mol·L-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等
C. 实验时需要记录初始温度T1和最高温度T2
D. 做一次实验根据公式即可得出中和反应的反应热
