温度为t℃时，在体积为10 L的真空容器中通入1.0 mol H2和1.0mol I2(g)，20 min后，反应达到平衡，此时测得c(I2)=0.02mol·L-1。涉及的反应可以用下面的两个化学方程式表示：①H2（g）+I2(g)
2HI(g)②2H2（g）+2I2（g）4HI（g），下列说法正确的是（ ）
A.两个化学方程式的意义相同，但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数值相同
B.氢气在两个反应方程式中的转化率不同
C.反应速率用HI表示时，v(HI)＝0.008 mol·L-1·min-1
D.第二个反应中，增大压强平衡向生成HI的方向移动
对于反应
△H＜0，增大压强，下列说法正确的是（ ）
A.平衡逆向移动
B.混合气体颜色比原来深
C.平衡常数K增大
D.混合气体的平均相对分子质量变小
不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.H2、I2(g)混合气体加压后颜色变深 B.过量空气有利于SO2转化为SO3
C.向氯水中加石灰石可提高次氯酸的浓度 D.光照新制氯水，氯水颜色变浅
少量铁粉与100mL 0.1mol·L-1的稀盐酸反应，因反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变的产量，可采取的措施有( )
①加H2O ②加NaHSO4固体 ③滴几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度 ⑧改用浓硫酸 ⑨改用100mL 0.3mol·L-1HNO3.
A.②⑥⑦ B.⑥⑦⑨
C.②③⑦ D.③⑦⑨
一定条件下，对于可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，若N2、H2、NH3起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08mol·L-1，则下列判断正确的是( )
A.c1：c2=3：1
B.平衡时，H2和NH3的生成速率之比为2：3
C.N2和H2的转化率不相等
D.c1的取值范围为0mol·L-1＜c1＜0.14mol·L-1
溶液可与盐酸反应，现将以下4中X溶液分别加入到4个盛有10mL 2mol·L-1盐酸的烧杯中加水至50mL，若不考虑液体混合后体积变化，其中反应速率最小的是（ ）
A.20mL 2mol·L-1的X溶液
B.10mL 4mol·L-1的X溶液
C.10mL 3mol·L-1的X溶液
D.20mL 3mol·L-1的X溶液
