可逆反应N2 (g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH＜0。该反应的速率与时间的关系如下图所示：如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则对应t2、t4、t6、t8时改变条件的判断正确的是（ ）
A.增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度
B.升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用催化剂
C.使用催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度
D.升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂
图中的曲线表示的是其他条件一定时，
△H＜0，反应中NO的转化率与温度的关系。图中标出a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＜v (逆)的点是( )
A.a点 B.b点
C.c点 D.d点
在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应A、B，发生反应：A(g)+2B(g)
3C(g)+D(l)，下图是A的正反应速率v（A）随时间变化的示意图。下列说法正确的是( )
A.反应物A的浓度：a点小于b点
B.可能是某种物质对反应起到的催化作用
C.曲线上的c、d两点都表示达到反应限度
D.平均反应速率：ab段大于bc段
将V1 mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL，下列叙述正确的是( )
A.做该实验时环境温度为22℃
B.该实验表明化学能可能转化为热能
C.NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L-1
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
温度为t℃时，在体积为10 L的真空容器中通入1.0 mol H2和1.0mol I2(g)，20 min后，反应达到平衡，此时测得c(I2)=0.02mol·L-1。涉及的反应可以用下面的两个化学方程式表示：①H2（g）+I2(g)
2HI(g)②2H2（g）+2I2（g）4HI（g），下列说法正确的是（ ）
A.两个化学方程式的意义相同，但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数值相同
B.氢气在两个反应方程式中的转化率不同
C.反应速率用HI表示时，v(HI)＝0.008 mol·L-1·min-1
D.第二个反应中，增大压强平衡向生成HI的方向移动
对于反应
△H＜0，增大压强，下列说法正确的是（ ）
A.平衡逆向移动
B.混合气体颜色比原来深
C.平衡常数K增大
D.混合气体的平均相对分子质量变小
