一定条件下合成乙烯： 6 H2(g) +2CO2(g)
CH2=CH2(g) +4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是
A. 生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N)
B. 化学平衡常数：KN＞K M
C. 当温度高于250℃时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低
D. 若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7％
工业上可用CO2生产甲醇，反应为：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g)。将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2物质的量随时间的变化，下列说法正确的是( )
A.反应开始至a点时v(H2)=1mol·L-1·S-1
B.若曲线I对应的条件改变是升高温度，则该反应△H＞0
C.曲线II对应的条件改变是降低压强
D.保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至1L，重新达平衡时则2mol·L-1＜c(CH3OH)＜8/3mol·L-1
在两个绝热恒容的密闭绝热容器中进行下列两个可逆反应：
甲：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)
乙：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)现有下列状态：
①混合气体平均相对分子质量不再改变；②气体的总物质的量不再改变；③各气体浓度相等；④反应体系中温度保持不变；⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍；⑥混合气体密度不变；⑦v（H2O）：v(H2)=1：1；⑧容器内压强不变。其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是( )
A.①③④⑥ B.④⑤⑥⑦
C.④⑤⑧ D.②④⑦⑧
可逆反应N2 (g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH＜0。该反应的速率与时间的关系如下图所示：如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则对应t2、t4、t6、t8时改变条件的判断正确的是（ ）
A.增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度
B.升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用催化剂
C.使用催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度
D.升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂
图中的曲线表示的是其他条件一定时，
△H＜0，反应中NO的转化率与温度的关系。图中标出a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＜v (逆)的点是( )
A.a点 B.b点
C.c点 D.d点
在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应A、B，发生反应：A(g)+2B(g)
3C(g)+D(l)，下图是A的正反应速率v（A）随时间变化的示意图。下列说法正确的是( )
A.反应物A的浓度：a点小于b点
B.可能是某种物质对反应起到的催化作用
C.曲线上的c、d两点都表示达到反应限度
D.平均反应速率：ab段大于bc段
