有机物X的结构简式如图所示。下列说法错误的是
A.有机物X的分子式为C20H18O4
B.1mol有机物X最多可以和8molH2加成
C.1mol有机物X最多消耗2molNaOH
D.苯环上的一氯取代产物有4种
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1 mol/L的NH4Br溶液中通人适量氨气呈中性，此时溶液中NH4+的数目为NA
B.25 °C时，Ksp (BaCO3)=2.5×10-9 ,则BaCO3饱和溶液中Ba2+ 的浓度为5×10-5 mol/L
C.100g 17%双氧水中含有H原子的数目为NA
D.28g N2和CO的混合气体中含有的氧原子的数目为0.5NA
《梦溪笔谈》中记载:“解州盐泽.....卤色正赤,在版泉之下,俚俗谓之“蚩尤血’。.....唯巫咸水入,则盐不复结,故人谓之‘无咸河.....原其理,盖巫咸乃浊水,入卤中，则淤淀卤脉,盐遂不成,非有他异也”。下列有关说法正确的是
A.“卤色正赤”的原因为水中含有Fe2+
B.“巫咸水乃浊水”指巫咸水是悬浊液
C.“巫咸水入卤中”发生了胶体的聚沉.
D.解州盐泽带负电荷,巫咸水带正电荷
氨气是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。
（1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：CO+2H2
CH3OH(g)。该可逆反应达到平衡的标志是________。
A.2 v正(H2)= v逆(CH3OH)
B.单位时间生成m molCO的同时生成2m molH2
C.容器内气体的平均相对分子质量不再随时间而变化
D.混合气体的密度不再随时间变化
（2）工业上可用天然气为原料来制取化工原料气氢气，某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的原理，在一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，测得如下表所示数据。
时间/min | CH4(mol) | H2O(mol) | CO(mol) | H2(mol) |
0 | 0.40 | 1.00 | 0 | 0 |
5 | a | 0.80 | c | 0.60 |
7 | 0.20 | b | 0.20 | d |
10 | 0.21 | 0.81 | 0.19 | 0.64 |
请回答下列问题：
①该温度下，上述反应的平衡常数K=________；
②反应在7~10 min内,CO的物质的量减少的原因可能是____________(填字母)。
A.减少CH4的物质的量 B.降低温度
C.升高温度 D.充入H2
③若保持相同的温度，向2L的恒容器密闭容器中同时充入0.2molCH4、0.62molH2O、a molCO和0.5molH2，当a =0.2时，上述反应向_____（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。若要使上述反应开始时向逆反应方向进行，则a的取值范围为__________。
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：
△H=-92.4kJ·L-1，一种工业合成氨的简易流程图如下：
（1）步骤II中制氯气原理如下：
I.
△H=+206.4kJ·L-1
II.
△H=-41.2kJ·L-1
①对于反应I，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的是____________________。
a.升高温度 b.增大水蒸气浓度 c.加入催化剂 d.降低压强
②利用反应II，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1.18molCO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为_______________。
（2）图1表示500℃、60.0Mpa条件下，原料气投料比平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：________。
（3）上述流程图中，使合成氨气放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：_______________。
为探究化学反应速率，某小组同学做了如下实验：在两支试管中分别加入 3 mL 稀盐酸 ( 均足量 )(查阅资料获知，只有浓度小于 1 mol·L-1的稀盐酸跟 Na2CO3和 NaHCO3 反应才能根据反应的剧烈程度区分开来，浓度较高则反应现象都是同样的剧烈 ) ，将两个各装有 0.3gNaHCO3 和 Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口上。将气球内的 NaHCO3 或 Na2CO3 同时倒入试管中，观察到现象如下：
（1） 试管中产生的现象为_______________________________________；
（2）试管中气球大小 ( 包含试管 ) 体积之比约为 ( 填最简单整数比 )Ⅰ∶Ⅱ ＝________ ；
（3） 甲同学用手触摸试管，发现盛 NaHCO3粉末的试管变凉，而盛 Na 2 CO 3 粉末的试管温度有升高。由此他推测： NaHCO 3 溶液和稀盐酸反应为吸热反应，而 Na 2CO 3溶液和稀盐酸反应为放热反应。甲得出的结论是否正确 ________( 填 “正确”或 “ 不正确”)，如不正确，请说明原因：________。
（4）另一小组同学设计实验测定碳酸钠粉末和稀盐酸反应的速率，按下列实验步骤完成实验：按下图所示安装装置，加入碳酸钠粉末，然后快速加入40mL1mol·L-1的稀盐酸，测量收集10mLCO2所用的时间。
①安装装置后首先要进行的操作是_______________________。
②根据实验，该小组同学绘制产生CO2的速率如图所示，a点前反应速率逐渐增大的原因是__________；a点后速率逐渐下降的原因是_______________________。
