Question

H₂A为二元弱酸,常温下,向一定体积的0.1 mol·L^-1的H₂A溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液,溶液中不同形态的粒子(H₂A、HA^-、A^2- )的物质的量分数a(X)随pH的变化曲线如图所示，

下列说法错误的是

A.K₁(H₂A)=1.0×10 ^-7 B.K₂(H₂A)=1.0×10^-11

C.pH=9时,c(Na⁺ )<c(HA^- )+ 2c(H₂A) D.pH=7时,c(Na⁺ )=c(H₂A)+2c(A^2- )

Answer

C

【解析】

A. 电离平衡常数只受温度的影响，与浓度大小无关，Ka1=，由图可知，当pH=7时，c(H2A)=c(HA－)，Ka1=c(H＋)=10－7，故A说法正确；

B. 根据A选项分析，pH=11时，c(A2－)=c(HA－)，Ka2=c(H＋)=10－11，故B说法正确；

C. 根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，pH=9的溶液显碱性，c(H＋)c(HA－)＋2c(A2－)，由图像可知，pH=9时， c(A2－)=c(H2A)，代入表达式，c(Na＋)>c(HA－)＋2c(H2A)，故C说法错误；

D. 根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，pH=7时，c(H＋)=c(OH－)，c(H2A)=c(HA－)，得出c(Na＋)= c(H2A)＋2c(A2－)，故D说法正确；

答案：C。