某科研团队研制出“TM﹣LiH（TM表示过渡金属）”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成NH3的效率，原理示意如下：
下列分析不合理的是（ ）
A.状态Ⅰ，吸收能量并有N≡N键发生断裂 B.合成NH3总反应的原子利用率是100%
C.“TM﹣LiH”能降低合成氨反应的△H D.生成NH3：2LiNH+3H2═2LiH+2NH3
已知等浓度的NaX、NaY 、NaZ三种溶液的pH：10、9、8，则由此可判断下列叙述正确的是( )
A.HX > HY > HZ B.HX < HY < HZ
C.HZ > HX > HY D.HX > HZ > HY
下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )
A.
硅太阳能电池
B.
锂离子电池放电
C.
火箭的燃料燃烧
D.
葡萄糖提供能量
苯巴比妥是镇静、安眠类药物,其合成路线如下:
请回答下列问题:
(1)G的化学名称为_________,C的分子式为__________。
(2)F+X→G+ H2O,X的结构简式为____________。
(3)H中含有的官能团名称为__________,I→J的反应类型为______________。
(4)同时满足下列条件的E的同分异构体共有______种。
①含有苯环且苯环上有两个取代基
②能发生水解反应且能发生银镜反应
(5)化合物J→苯巴比妥的化学方程式为________________________________。
(6)以1,3-丁二烯、乙醇和尿素(
)为原料合成
所需无机试剂任选,请写出流程:_____________________________
第四周期元素在生产生活中具有重要的作用。请回答下列问题:
(1)基态Sc原子的价电子排布图为___________________。
(2)Zn2+和CN-、K+可组成化合物K2Zn(CN)4,其中存在的化学键类型有____________；Zn(CN)42-中的配体为_______，配位原子为_____ ,与该配离子中配体等电子体的分子为___。
(3)与Br同主族的短周期元素有F、Cl,这三种元素的简单氢化物HF、HCl、HBr的沸点从高到低的顺序为___________，理由为______。
(4)Fe-Cr-Al合金可作为汽车尾气催化剂的载体,汽车尾气催化剂可将NO2还原为无毒害的气体,防止HNO3型酸雨的形成,NO2的空间构型为_____。HNO3的酸性强于HNO2的原因为____________________。
(5)金属铜采用面心立方堆积方式,其晶胞结构如图所示。已知该晶胞的密度为ρg. cm-3,晶胞参数为anm,阿伏伽德罗常数为NA,则铜原子的相对原子质量的表达式为_______(用含有ρ、a、NA的表达式表示)。
CO2是一种常用的化工原料,可应用于化学和食品加工过程的惰性保护、焊接气体、植物生长刺激剂,在铸造中用于硬化模和芯子及用于气动器件,还应用于杀菌气的稀释剂。请回答下列问题:
I.我国中科院研究所利用CO2与环氧丙烷(
)合成生物降解聚碳酸酯(PPC)和聚(碳酸酯-醚)多元醇,则环氧丙烷中碳元素的平均化合价为____,CO2 的结构式为_________。
II.CO2 与H2反应可用于生产甲醇
(1)已知氢气与甲醇的燃烧热分别为a kJ·mol-1、b kJ·mol-1 , H2O(g)= H2O(l) △H=c kJ·mol-1 ,CH3OH(g)=CH3OH(l) ∆H=d kJ·mol-1，则CO2与H2反应产生气态甲醇与气态水的热化学方程式为__________________________。
(2)取一定体积的CO2和H2的混合气体，加入恒容密闭容器中，发生上述反应，相同时间内，测得甲醇的体积分数
(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示,则该反应的 (CH3OH)随反应温度T变化的原因为_______________。
(3)温度为T时,向体积分别为V1、V2的甲.乙两容器中充人相同量的CO2和H2的混合气体,经过一段时间两容器均达到平衡，测得压强分别为p1、p2,如图2所示，则p1_____(填“>”“<”或“=”)p2。
(4)一定温度下,在1 L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,压强为p0 kPa,发生上述反应,测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①反应进行到4 min 时,v(正)________ (填“>”“<"或“=”)v(逆)。0~4 min,H2 的平均反应速率v(H2)=______ mol· L-1·min- 1。
②CO2平衡时的体积分数为____________，该温度下Kp=________ (可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算,也可以用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数
