下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)（） A.C2H5OH(l)...

下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)（）

A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热)

B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和热)

C.S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.8kJ·mol-1(反应热)

D.2NO2=O2+2NO ΔH=+116.2kJ·mol-1(反应热)

C 【解析】 A. 水为气态，不表示燃烧反应的热化学方程式，A不正确； B. 中和反应都是放热反应，ΔH应小于0，B不正确； C. 标明了反应物或生成物的状态，且燃烧反应放热，C正确； D. 没有标明物质的状态，D不正确。故选C。

考点分析：

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下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）

A.电解饱和食盐水：C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+OH-

B.铅蓄电池充电时阳极反应式为：PbSO4–2e-+2H2O＝PbO2+4H++SO42―

C.氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e-＝4OH-

D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe–2e-＝Fe2+

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反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)+QkJ的能量变化如图所示，有关叙述正确的是

A.Q＝E2

B.在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2不变

C.Q＞0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D.若减小体积，平衡会移动，当反应再次达到平衡时，A的平衡浓度增大

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下列叙述中正确的是

A. 若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

B. 常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023

C. 工业制粗硅2C(s)＋SiO2(s)===Si(s)＋2CO(g)，室温下不能自发进行，则△H＞0

D. 稀盐酸和稀氢氧化钠反应的中和热为－57.3 kJ•mol-1，则稀醋酸和稀氨水反应的中和热也为-57.3kJ·mol-1

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某科研团队研制出“TM﹣LiH（TM表示过渡金属）”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成NH3的效率，原理示意如下：

下列分析不合理的是（　　）

A.状态Ⅰ，吸收能量并有N≡N键发生断裂 B.合成NH3总反应的原子利用率是100%

C.“TM﹣LiH”能降低合成氨反应的△H D.生成NH3：2LiNH+3H2═2LiH+2NH3

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已知等浓度的NaX、NaY 、NaZ三种溶液的pH：10、9、8，则由此可判断下列叙述正确的是(　　)

A.HX > HY > HZ B.HX < HY < HZ

C.HZ > HX > HY D.HX > HZ > HY

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试题属性

下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)（ ） A.C2H5OH(l)...