NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为
B.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
C.1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA
D.某电池的总反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋,当有5.6gFe溶解时电路中有0.2mol e-通过
已知：CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是( )
A.欲增大平衡状态时
的比值，可采用升高温度的方法
B.3 min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同
C.欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积
D.从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075 mol·L－1·min－
下列四种溶液中,常温下由水电离出的c(H+)之比(①∶②∶③∶④)等于①pH=0的盐酸 ② 0.1 mol·L-1的盐酸 ③ 0.01 mol·L-1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液
A.1∶10∶100∶1 000 B.0∶1∶12∶11
C.14∶13∶12∶11 D.14∶13∶2∶3
下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)（ ）
A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和热)
C.S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.8kJ·mol-1(反应热)
D.2NO2=O2+2NO ΔH=+116.2kJ·mol-1(反应热)
下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
A.电解饱和食盐水：C1-+2H2O
H2↑+Cl2↑+OH-
B.铅蓄电池充电时阳极反应式为：PbSO4–2e-+2H2O＝PbO2+4H++SO42―
C.氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e-＝4OH-
D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe–2e-＝Fe2+
反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)+QkJ的能量变化如图所示，有关叙述正确的是
A.Q＝E2
B.在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2不变
C.Q＞0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D.若减小体积，平衡会移动，当反应再次达到平衡时，A的平衡浓度增大
