铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O
Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是( )
A.电池放电时，负极反应为Fe+2OH－-2e－=Fe(OH)2
B.电池的电解质溶液为碱性溶液，阳离子向正极移动
C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH－-2e－=Ni2O3+3H2O
下列说法不正确的是（ ）
A.常温下，将pH=4的盐酸1mL稀释至100 mL后，pH等于6
B.常温下，pH均为3的醋酸和硝酸溶液，醋酸的浓度大于硝酸的浓度
C.常温下，pH为1的硝酸溶液中加入等体积pH为13氢氧化钡溶液恰好完全中和
D.若V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合后显中性，则V1≤V2
对下列现象或事实的解释正确的是（ ）
选项 | 现象或事实 | 解释 |
A | 用热的纯碱溶液去除油污 | 纯碱与油污直接发生反应，生成易溶于水的物质 |
B | 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 | K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 |
C | 漂白粉在空气中久置变质 | 漂白粉中的ClO-可以水解成HClO |
D | FeCl3溶液可用于水处理 | FeCl3中Fe3+具有氧化性可杀菌消毒 |
A.A B.B C.C D.D
下列图示与对应的叙述不正确的是( )
A.
表示反应4CO(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+4CO2(g)，保持其他条件不变，改变CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况。由图可知，NO2的转化率：c＞b＞a
B.
b表示25℃时，分别加水稀释体积均为100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数小于CH3COOH的电离平衡常数
C.
c是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1 > p2
D.
d是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl固体后化学反应速率随时间变化的图象
在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－，下列说法正确的是（ ）
A.稀释溶液，水解平衡常数增大 B.通入CO2，平衡朝正反应方向移动
C.升高温度，
减小 D.加入NaOH固体，溶液pH减小
HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是
A.c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)
B.c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)
C.c(Na＋)+c(OH－)=c(A－)+c(H+)
D.c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+c(OH－)
