Question

在室温下，下列五种溶液：①0.1 mol/L NH₄Cl溶液，②0.1 mol/L CH₃COONH₄溶液，③0.1 mol/L NH₄HSO₄溶液，④0.1 mol/L （NH₄）₂SO₄，⑤0.1 mol/L氨水。请根据要求填写下列空白：

(1)溶液①呈______性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是____________________（用离子方程式表示）。

(2)室温下，测得溶液②的pH=7，则CH₃COO^－与NH₄⁺浓度的大小关系是c(CH₃COO^－) ________c(NH₄⁺)（填“>”、“<”或“=”）。

(3)上述溶液中c（NH₄⁺）最小的是_________（填序号）。

(4)常温下，0.1 mol/ L氨水溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值变大的是____________（填字母）。

A．c(OH^—)                B．

C．c(H⁺)·c(OH^－)          D．

Answer

酸 NH4++H2O NH3·H2O+ H+ = ⑤ B

【解析】

(1)NH4Cl属于强酸弱碱盐，NH4＋水解，使溶液显酸性；

(2)CH3COONH4属于弱酸弱碱盐，都发生水解，pH=7说明溶液显中性，用电荷守恒进行分析；

(3)利用弱电解质的电离、盐类水解程度微弱进行分析；

(4)NH3·H2O为弱碱，加水稀释促进电离进行分析；

(1)NH4Cl为强酸弱碱盐，NH4＋发生水【解析】
NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，造成溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性；

(2)根据电荷守恒，得出c(H＋)＋c(NH4＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)，pH=7时，说明c(H＋)=c(OH－)，即得出c(NH4＋)=c(CH3COO－)；

(3)弱电解质的电离程度、盐类水解程度微弱，得出c(NH4＋)大小顺序是④>③>①>②>⑤；

(4)A. NH3·H2O为弱碱，加水稀释促进电离，但c(OH－)减小，故A不符合题意；

B. ，加水稀释，温度不变，Kb不变，c(NH4＋)减小，该比值增大，故B符合题意；

C. c(H＋)·c(OH－)=Kw，Kw只受温度的影响，因此加水稀释Kw不变，即c(H＋)·c(OH－)保持不变，故C不符合题意；

D. 该比值为NH3·H2O的电离平衡常数，加水稀释，电离平衡常数不变，故D不符合题意。