分类是化学研究的重要方法，下列物质分类错误的是（ ）
A.化合物：干冰、明矾、石碱 B.同素异形体：石墨、C60、金刚石
C.非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气 D.混合物：漂白粉、纯净矿泉水、碱石灰
下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（ ）
A.H3O+和 OH- B.CO 和 N2 C.HNO2 和 NO2- D.CH3+和 NH4+
下列物质可以实施人工降雨的是（ ）
A.AgF B.AgCl C.AgBr D.AgI
滴定实验是化学学科中重要的定量实验，氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似。测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将4mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。
②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。
③终点时用去20mL l.0×l0-4mol/L的KMnO4溶液。
(1)写出KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液的离子方程式______________________________________；滴定时，KMnO4溶液应装在______（“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终点时滴定现象是_________________________。
(2)下列操作会导致测定结果偏低的是_________。
A．滴定管在装液前未用标准KMnO4溶液润洗
B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
C．滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D．达到滴定终点时，仰视读数
(3)计算：血液中含钙离子的浓度为_________mol/L。
(1)工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是
①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；
②对①所得滤液按下列步骤进行操作：
已知：
物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp/25 ℃ mol3·L－3 | 8.0×10－16 | 2.2×10－20 | 4.0×10－38 |
完全沉淀时的pH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3～4 |
请回答下列问题：
①加入的氧化剂X，下列物质最好选用的是 ______ ．
A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3
②加入Y的作用是___________________________，Y的化学式为____________。
③溶液乙在蒸发结晶时应注意：________________________________。
(2)如图为相互串联的甲、乙两个电解池，试回答下列问题：
甲池若为用电解原理精炼铜的装置，阴极增重19.2 g，则乙池阳极放出气体在标准状况下的体积为__________L（不考虑气体的溶解情况）
在室温下，下列五种溶液：①0.1 mol/L NH4Cl溶液，②0.1 mol/L CH3COONH4溶液，③0.1 mol/L NH4HSO4溶液，④0.1 mol/L （NH4）2SO4，⑤0.1 mol/L氨水。请根据要求填写下列空白：
(1)溶液①呈______性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是____________________（用离子方程式表示）。
(2)室温下，测得溶液②的pH=7，则CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是c(CH3COO－) ________c(NH4+)（填“>”、“<”或“=”）。
(3)上述溶液中c（NH4+）最小的是_________（填序号）。
(4)常温下，0.1 mol/ L氨水溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值变大的是____________（填字母）。
A．c(OH—) B．
C．c(H+)·c(OH－) D．
