在“ HI(s)→HI(g)→H2和I2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（ ）
A.范德华力、范德华力 B.范德华力、共价键
C.共价键、离子键 D.共价键、共价键
氢元素与其他元素形成二元化合物称为氢化物，有关氢化物的叙述正确的是（ ）
A.HF 的电子式
B.H2S 的空间构型为直线型
C.NH3 的结构式
D.CH4 是含非极性键的非极性分子
分类是化学研究的重要方法，下列物质分类错误的是（ ）
A.化合物：干冰、明矾、石碱 B.同素异形体：石墨、C60、金刚石
C.非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气 D.混合物：漂白粉、纯净矿泉水、碱石灰
下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（ ）
A.H3O+和 OH- B.CO 和 N2 C.HNO2 和 NO2- D.CH3+和 NH4+
下列物质可以实施人工降雨的是（ ）
A.AgF B.AgCl C.AgBr D.AgI
滴定实验是化学学科中重要的定量实验，氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似。测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将4mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。
②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。
③终点时用去20mL l.0×l0-4mol/L的KMnO4溶液。
(1)写出KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液的离子方程式______________________________________；滴定时，KMnO4溶液应装在______（“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终点时滴定现象是_________________________。
(2)下列操作会导致测定结果偏低的是_________。
A．滴定管在装液前未用标准KMnO4溶液润洗
B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
C．滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D．达到滴定终点时，仰视读数
(3)计算：血液中含钙离子的浓度为_________mol/L。
