化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是（ ）
A.浓硝酸中加入用砂纸打磨过得铝片能产生红棕色的气体
B.现代工业生产中的芳香烃来源于石油的催化重整和煤的干馏
C.硫酸铜溶液可用于游泳池的消毒是利用了Cu2+能使蛋白质盐析
D.《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质
某化学兴趣小组欲用下列装置制备氯水并探究其性质。完成下列填空：
(1)C 装置的作用是________________。
(2)氯水制备完成后，甲同学从B中取出一定量的样品置于日光下照射一段时间，发现样品某些性质发生了明显的变化，请各列举一项：
物理性质变化：________________；
化学性质变化：________________。
(3)为证明氯气与水反应产物具有漂白性，丁同学将A中产生的气体缓缓通过下列装置：
试剂 a 应选择_____； 试剂 b 应选择_____。
(4)戊同学从B中取出少量样品，滴到 NaHCO3 粉末上，有无色气泡产生，由此他认为氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质。请评价他的观点是否正确并说明理由 ________________。
世界上绝大部分卤素都存在于海洋。海水晒盐可以得到粗盐和卤水，对粗盐和卤水进一步加工可以得到氯气、溴以及其他一些重要的化工产品。完成下列填空：
(1)工业上用电解饱和食盐水的方法获取氯气。写出电解饱和食盐水的离子方程式_______。若转移 5mol 电子，生成氯气_______L（标准状况下）。
溴主要以 Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的 Br2 的操作步骤为：
①一定条件下，将 Cl2 通入浓缩的海水中，生成 Br2
②利用热空气将 Br2 吹出，并用浓 Na2CO3 溶液吸收，生成 NaBr、NaBrO3、CO2
③用硫酸酸化步骤②得到的混合物
(2)先在卤水中加入硫酸酸化，然后再通入氯气，硫酸酸化可以提高氯气的利用率，原因是 _______。
(3)写出步骤②化学方程式 _______。
(4)写出步骤③所发生的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目_______。
(5)用上述方法制得的液溴常溶有少量氯气，除去氯气的方法是_______。
碳元素能形成多种单质如金刚石、石墨等，24g 金刚石中含有_______个碳碳单键。碳元素也能形成多种化合物，在形成化合物时，其所成化学键以共价键为主，原因是 _______。
(1)工业制镁时，电解 MgCl2 而不电解 MgO 的原因是 _______。
(2)BeCl2 熔点较低，易升华，能溶于有机溶剂。由此可推测 BeCl2 晶体为 _______晶体（填晶体类型），其分子为_______分子（填“极性”或“非极性”），分子构型为_______，BeCl2 熔点_______（选填“低于”或“高于”）BeBr2。
X、Y、Z、W、R 均是 1-18 号元素，原子序数依次增大。X 是所有元素中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Z、W、R 电子层数相同，R 与 Y 最外层电子数相同，Z、W 原子的核外电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相同。请回答下列问题：
(1)写出：W 的原子结构示意图_______，R 离子的电子式_________________。
(2)X、Y、Z 三种元素形成的化合物属于_______化合物（填“离子”或“共价”），其电子式为 _______。
(3)X 与 Y 元素可形成一种常用的消毒剂，其结构式为 _______。
(4)Y、Z、W、R 形成的简单离子半径由大到小顺序为_______。
(5)写出由 X、Y、Z、R 四种元素形成的化合物的电离方程式_______。
现有 KCl、KBr 的混合物 3.87g，将混合物全部溶解于水，并加入过量的 AgNO3 溶液，充分反应后产生 6.63g 沉淀物，则原混合物中钾元素的质量分数为（ ）
A.0.241 B.0.259 C.0.403 D.0.487
