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化合物F是一种药物合成的中间体,F的一种合成路线如下: 已知: 回答下列问题: ...

化合物F是一种药物合成的中间体,F的一种合成路线如下:

已知:

回答下列问题:

1的名称为____

2D中含氧官能团的名称为____

3B→C的反应方程式为____

4D→E的反应类型为____

5C的同分异构体有多种,其中苯环上连有—ONa2—CH3的同分异构体还有____种,写出核磁共振氢谱为3组峰,峰面积之比为6:2:1的同分异构体的结构简式____

6)依他尼酸钠()是一种高效利尿药物,参考以上合成路线中的相关信息,设计以 为原料(其他原料自选)合成依他尼酸钠的合成路线。________________

 

2-氯丙酸 羧基、醚键 取代反应 5 【解析】 由流程图可知:A在催化剂作用下发生苯环上溴代反应生成B,B发生取代反应生成C,,C发生信息中取代反应生成D,由信息D发生取代反应生成E,由E的结构、反应条件,逆推可知D为、C为、B为.对比E、F的结构,可知E的羧基与碳酸钠反应,E中亚甲基与甲醛发生加成反应、消去反应引入碳碳双键,最终生成F。 (6)模仿C→F的转化,可知先与ClCH2COOH反应,产物再与CH3CH2CH2COCl/AlCl3、CS2作用,最后与HCHO反应得到目标物。 (1)中Cl为取代基,丙酸为母体从羧基中C原子起编碳号,名称为:2-氯丙酸; (2)D为,D中含氧官能团的名称为:羧基、醚键; (3)B→C的反应方程式为: (4)D→E是苯环上H原子被-COCH2CH3替代,属于取代反应; (5)C()的同分异构体有多种,其中苯环上连有—ONa、2个—CH3的同分异构体,2个甲基有邻、间、对3种位置结构,对应的-ONa分别有2种、3种、1种位置结构,共有6种,不包括C本身还有5种,核磁共振氢谱为3组峰,峰面积之比为6:2:1的同分异构体的结构简式为:; (6)模仿C→F的转化,可知先与ClCH2COOH反应,产物再与CH3CH2CH2COCl/AlCl3、CS2作用,最后与HCHO反应得到目标物,合成路线流程图为:。  
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硫代硫酸钠(Na2S2O3)是重要的化工原料。具有较强的还原性,可用于棉织物漂白后的脱氯剂,定量分析中的还原剂。易溶于水,不溶于乙醇。Na2S2O3•5H2O4045℃熔化,48℃分解。实验室中常用亚硫酸钠和硫磺制备Na2S2O3•5H2O。制备原理为:Na2SO3+S+5H2O═Na2S2O3•5H2O。某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并探究其化学性质。

.实验室制取Na2S2O3•5H2O晶体的步骤如下:

①称取12.6 g Na2SO3于烧杯中,溶于80.0 mL水。

②另取4.0 g硫粉,用少许乙醇润湿后,加到上述溶液中。

③水浴加热(如图1所示,部分装置略去),微沸,反应约1小时后过滤。

④滤液在经过蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2S2O3•5H2O晶体。

⑤进行减压过滤(如图2所示)、乙醇洗涤并干燥。请回答:

(1)仪器B的名称是_____

(2)步骤④在浓缩过程中不能蒸发过度,其原因是_____。步骤⑤如欲停止抽滤,应先将吸滤瓶支管上的橡皮管拔下,再关抽气泵,其原因是_____

(3)洗涤时为尽可能避免产品损失应选用的试剂是_____

A.   B.乙醇   C.氢氧化钠溶液   D.稀盐酸

.设计以下实验流程探究Na2S2O3的某些化学性质

(4)实验①Na2S2O3溶液pH8的原因是_____(用离子方程式表示)

(5)写出实验②中发生的离子反应方程式_____

.Na2S2O3的溶液测定溶液中ClO2的物质的量浓度,可进行以下实验。

步骤1:准确量取ClO2溶液10.00mL,稀释成100mL试样。

步骤2:量取V1 ML试样加入到锥形瓶中,调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,摇匀,在暗处静置30分钟(已知:ClO2+I+H+I2+Cl+H2O 未配平)

步骤3:以淀粉溶液作指示剂,用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2 mL(已知:I2+2S2O32=2I+S4O62)

(6)滴定终点现象是_____。根据上述步骤计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为_____ mol/L(用含字母的代数式表示)

 

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某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后,按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O4·2H2O),进一步制备高纯度还原铁粉。

已知:FeC2O4·2H2O难溶于水,150℃开始失结晶水;常温下H2C2O4为晶体,易溶于水,溶解度随温度升高而增大。

请回答:

1)步骤②,发生反应的离子方程式____________________________;该步骤H2C2O4稍过量主要是为了_________________

2)下列操作或描述正确的是_______________

A.步骤①,酸化主要是为了抑制Fe2+水解

B.步骤③,如果采用冷水洗涤可提高除杂效果

C.步骤③,如果在常压下快速干燥,温度可选择略高于100

3)称取一定量的FeC2O4·2H2O试样,用硫酸溶解,采用KMnO4滴定法测定,折算结果如下:

n(Fe2)/mol

n(C2O42)·mol1

试样中FeC2O4·2H2O的质量分数

9.80×104

9.80×104

0.98

 

由表中数据推测试样中最主要的杂质是_________________

4)实现步骤④必须用到的两种仪器是_________(供选仪器如下)

a.坩埚;b.烧杯;c.蒸馏烧瓶;d.锥形瓶;e.表面皿:f.高温炉

该步骤的化学方程式是______________________________________________

 

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1Fe2+的最外层电子排布式__;基态铜原子的电子排布式为__

2)六氟合钛酸钾(K2TiF6)中存在[TiF6]2-配离子,则钛元素的化合价是__,配体是__

3TiCl3可用作烯烃定向聚合的催化剂,例如丙烯用三乙基铝和三氯化钛做催化剂时,可以发生下列聚合反应:nCH3CH=CH2,该反应中涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型有__;反应中涉及的元素中电负性最大的是__。三乙基铝是一种易燃物质,在氧气中三乙基铝完全燃烧所得产物中分子的立体构型是直线形的是__

4)金刚砂(SiC)的硬度为9.5,其晶胞结构如图所示;则金刚砂晶体类型为__,在SiC中,每个C原子周围最近的C原子数目为__,若晶胞的边长为apm,则金刚砂的密度为__

 

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乙烯的分子式为C2H4,是一种重要的化工原料和清洁能源,研究乙烯的制备和综合利用具有重要意义。

请回答下列问题:

1)乙烯的制备:工业上常利用反应C2H6gC2H4g+H2g  H制备乙烯。

已知:Ⅰ.C2H4g+3O2g=2CO2g+2H2Ol  H1=-1556.8kJ·mol-1

Ⅱ.H2g+O2g=H2O1  H2=-285.5kJ·mol-1

Ⅲ.C2H6g+O2g=2CO2g+3H2Ol  H3=-1559.9kJ·mol-1

则△H=___kJ·mol-1

2)乙烯可用于制备乙醇:C2H4g+H2OgC2H5OHg)。向某恒容密闭容器中充入a mol C2H4g)和 a mol H2Og),测得C2H4g)的平衡转化率与温度的关系如图所示:

①该反应为____热反应(填“吸”或“放”),理由为____

A点时容器中气体的总物质的量为____。已知分压=总压×气体物质的量分数,用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(KP),测得300℃时,反应达到平衡时该容器内的压强为b MPa,则A点对应温度下的KP=____MPa-1(用含b的分数表示)。

③已知:C2H4g+H2OgC2H5OHg)的反应速率表达式为v=kcC2H4)·cH2O),v=kcC2H5OH),其中,kk为速率常数,只与温度有关。则在温度从250℃升高到340℃的过程中,下列推断合理的是___(填选项字母)。

Ak增大,k减小        Bk减小,k增大

Ck增大的倍数大于k   Dk增大的倍数小于k

④若保持其他条件不变,将容器改为恒压密闭容器,则300℃时,C2H4g)的平衡转化率__10%(填“>”“<”或“=”)。

3)乙烯可以被氧化为乙醛(CH3CHO),电解乙醛的酸性水溶液可以制备出乙醇和乙酸,则生成乙酸的电极为_____极(填“阴”或“阳”),对应的电极反应式为___

 

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环戊二烯容易发生聚合生成二聚体,该反应为。不同温度下,溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示,下列说法正确的是(      

A.T1<T2

B.a点的正反应速率小于b点的逆反应速率

C.a点的反应速率小于c点的反应速率

D.反应开始至b点时,双环戊二烯平均速率约为:0.45mol•L-1•h-1

 

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