Question

下列说法正确的是（     ）

A.P₄和CH₄都是正四面体分子且键角都为109^o28’

B.N、O、F电负性大小：F＞O＞N；第一电离能大小：F＞O＞N

C.在共价化合物中，一定存在极性键，可能存在非极性键，一定不存在离子键

D.在CCl₄、PCl₅、CS₂分子中所有原子都满足最外层为8个电子稳定结构

Answer

C

【解析】

A．P4和CH4都是正四面体，但白磷中键角为60°，CH4键角为109°28ˊ，故A错误；

B．得电子能力F＞O＞N，所以电负性是：F＞O＞N，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，故第一电离能顺序为：F＞N＞O，故B错误；

C．只含共价键的化合物是共价化合物，化合物是不同元素之间形成的化合物，而不同元素之间形成的极性键，也可能存在非极性键，如共价化合物过氧化氢中既有极性键，也存在非极性键，故C正确；

D．对于共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，而PCl5中P元素化合价为+5价，P原子最外层电子数是5，5+5=10，则P原子不满足8电子结构，故D错误；

故答案为C。