下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（ ）
A.K：1s22s22p63s23p64s1 B.F-：1s22s22p6
C.26Fe：1s22s22p63s23p63d54s3 D.Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6
下列叙述正确的是（ ）
A.某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为+7
B.钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能
C.高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性与氧化性
D.邻羟基苯甲醛的熔点高于对羟基苯甲醛的熔点
SiO2晶体的部分结构如图所示，关于该晶体下列说法错误的是（ ）
A.Si原子杂化类型为sp3
B.Si、O的原子个数比为1：4
C.Si原子数目与Si—O键数目比为1：4
D.SiO2晶体中最小环为12元环
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X与Y最外层电子数依次相差1，装满XY2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试臂液面上升2/3,Z的单质及其某种氧化物均可做自来水消毒剂。下列关于这四种元素的说法不正确的是
A.W的简单氢化物在标准状况下的密度约为0.714g/L
B.氧化物水化物的酸性可能存在:W>Z
C.W、X、Y均可形成10电子微粒和18电子微粒
D.氢化物的沸点一定是:Y>W
下列说法正确的是（ ）
A.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28’
B.N、O、F电负性大小：F＞O＞N；第一电离能大小：F＞O＞N
C.在共价化合物中，一定存在极性键，可能存在非极性键，一定不存在离子键
D.在CCl4、PCl5、CS2分子中所有原子都满足最外层为8个电子稳定结构
下面有关晶体的叙述中，错误的是
A.白磷晶体中，分子之间通过共价键结合
B.金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
C.在NaCl晶体中每个Na+（或Cl-）周围都紧邻6个Cl-或（Na+）
D.离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏
