Question

氧元素为地壳中含量最高的元素，可形成多种重要的单质和化合物。

（1）氧元素位于元素周期表中_____区；第二周期元素中，第一电离能比氧大的有_____种。

（2）O₃可用于消毒。O₃的中心原子的杂化形式为_____；其分子的VSEPR模型为_____，与其互为等电子体的离子为_____（写出一种即可）。

（3）含氧有机物中，氧原子的成键方式不同会导致有机物性质不同。解释C₂H₅OH的沸点高于CH₃OCH₃的原因为_____。

（4）氧元素可与Fe形成低价态氧化物FeO。FeO立方晶胞结构如图所示，则Fe²⁺的配位数为_____；与O^2-紧邻的所有Fe²⁺构成的几何构型为_____。

Answer

p 3 sp2杂化 平面三角形 NO2- 乙醇分子间可形成氢键，沸点高 6 正八面体

【解析】

(1)除了ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号；第二周期元素中，第一电离能比O元素大的有N、F、Ne元素；

(2)O3的中心原子的价层电子对个数=2+=3且含有1个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断中心原子的杂化形式及其分子的 VSEPR模型，与其互为等电子体的离子中含有3个原子、价电子数是18；

(3)形成分子间氢键的物质熔沸点较高；

(4)Fe2+的配位数为6；与O2-紧邻的所有Fe2+构成的几何构型为正八面体。

(1)除了ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号，O原子最后通入的电子是p电子，所以O元素位于p区；第二周期元素中，第一电离能比O元素大的有N、F、Ne元素，所以有3种元素；

(2)O3的中心原子的价层电子对个数=2+=3且含有1个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断中心原子的杂化形式为sp2杂化、其分子的 VSEPR模型为平面三角形，与其互为等电子体的离子中含有3个原子、价电子数是18，与其互为等电子体的阴离子有NO2-(合理即可)；

(3)形成分子间氢键的物质熔沸点较高，乙醇能形成分子间氢键、甲醚不能形成分子间氢键，所以乙醇的熔沸点比甲醚高；

(4)Fe2+的配位数为6；与O2-紧邻的所有Fe2+构成的几何构型、与Fe2+紧邻的所有O2-构成的几何构型相同，根据知，表中有标记的这几个离子形成正八面体，则与O2-紧邻的所有Fe2+构成的几何构型为正八面体。