Question

我国历史悠久，有灿烂的青铜文明，出土大量的青铜器。研究青铜器中(含Cu、Sn等)在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。下列说法不正确的是(   )

A.青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极，被氧化

B.正极发生的电极反应为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

C.环境中的C1^-与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu²⁺+3OH^-+Cl^-=Cu₂(OH)₃Cl↓

D.若生成2 mol Cu₂(OH)₃Cl， 则理论上消耗标准状况下O₂的体积为22.4 L

Answer

D

【解析】

A. 根据图知，O2得电子生成OH-、Cu失电子生成Cu2+，青铜器发生吸氧腐蚀，则Cu作负极被氧化，腐蚀过程中，负极是a，A正确；

B. O2在正极得电子生成OH-，则正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，B正确；

C. Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，负极上生成Cu2+、正极上生成OH-，所以该离子反应为Cl-、Cu2+和OH-反应生成Cu2(OH)3Cl沉淀，离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓，C正确；

D. 每生成1 mol Cu2(OH)3Cl，需2 mol Cu2+，转移4 mol电子，消耗1 mol O2，则根据转移电子守恒可得生成2 mol Cu2(OH)3Cl，需消耗O2的物质的量n(O2)==2 mol，则理论上消耗标准状况下O2的体积V=2 mol×22.4 L/mol=44.8 L，D错误；

故合理选项是D。