下列金属适合用热分解法冶炼的是( )
A.Na B.Al
C.Fe D.Ag
高聚物H是一种有机高分子材料，其合成路线如图所示：
请回答下列问题：
(1)有机物D的名称是__________________，A的结构简式为_____________________；
(2)反应④的反应类型为________________；
(3)有机物F的核磁共振氢谱有____________组峰，峰面积之比为__________________；
(4)C到H的化学方程式为__________________________________________________；
(5)设计步骤①和步骤③的目的是_____________________________________________；
(6)满足下列条件的比G多一个O原子的有机物的同分异构体，有_____________种。
①能够发生银镜反应 ②含有硝基；
③能与FeCl3溶液发生显色反应； ④苯环上有三个取代基；
硒可防止人体因氧化而引起的衰老、组织硬化。回答下列问题：
(1)写出基态硒(Se)原子的价电子排布式____________；其中未成对电子数为_________；
(2)砷(As)和硒(Se)的第一电离能较大的是__________________；
(3)SeF2的立体构型为______________，Se原子的杂化方式为____________________；
(4)H2Se和H2O的熔沸点较高的是_________，原因是___________________________；
(5)Se和Zn组成的某种晶胞如图所示，则该晶体的化学式为________________，若已知该晶胞的密度为ρg/cm3，则该晶胞的棱长a=_______cm。
回答下列关于N及其化合物的问题：
(1)配制Fe(NO3)2溶液时可否加入少量HNO3抑制Fe2+水解?_______，原因是__________________________________________。
(2)汽车尾气中含有大量NO2，会导致环境污染，在汽车尾气管装上电化学转化装置在碱性水溶液环境中形成原电池，可部分解除NO2的污染，则该装置的正极反应方程式为_________________________________；该装置的负极原料为NH3，当电路中转移8mole-时，负极消耗NH3的质量理论值约为________，（保留小数点后一位小数）实际上消耗NH3的量远大于该理论值的原因可能为_________________________________________。
(3)NaOH溶液也可解除NO2的污染，该反应的化学方程式为_____________________________。
(4)第(3)问反应可产生致癌物质NaNO2，该物质中N元素的化合价为_____价，酸性环境中的NaNO2可用H2O2氧化处理，处理过程的离子方程式为___________________，若改用O2来氧化，则68g的H2O2相当于O2的质量为____；（保留小数点后一位小数）使用H2O2作为氧化剂的优点是________________________________________________。
CO和H2被称为合成气，用合成气可以合成乙酸。回答下列问题：
(1)已知CO、H2、CH3COOH的燃烧热ΔH分别为-283.0kJ/mol、-285.8kJ/mol、-1255.0kJ/mol，则用合成气合成CH3COOH(l)的可逆过程的热化学反应方程式为___________________________________________；
(2)在密闭容器中发生合成乙酸的反应，下列可以提高CH3COOH产率的措施有________。
A．恒温恒容，通入少量氦气 B.及时分离出产物乙酸
C．加入高效催化剂 D．压缩容器体积
(3)在150℃时，2L的密闭容器中发生反应：
2H2(g)+2CO(g)
CH3COOH(g) ΔH>0，起始通入4molH2和4molCO，CH3COOH蒸汽的浓度数据随时间变化如下表所示：
时刻/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
c(CH3COOH)/mol/L | 0 | 0.3 | 0.5 | 0.6 | 0.6 |
①0~2min内用CO表示该反应的速率为_________________，随着反应的进行速率逐渐减慢的可能原因是____________________________________________________；
②150℃时该反应的平衡常数的数值约为_________；（计算结果保留一位小数）
③平衡后再通入1molH2，则CH3COOH(g)的体积分数________，若再次通入1molH2和1molCO，则CH3COOH(g)的体积分数_________。（填“增大”“减小”或者“不变”）
(4)一定温度下，容积恒为1L的两个密闭容器之中进行如下实验：
实验编号 | 起始投料 |
① | 2molH2和2molCO |
② | 1molCH3COOH(g) |
则实验①中H2和实验②中CH3COOH的转化率随时间变化图示如下：
则a+b=_______，达到平衡的时间大小关系为t1__________t2。（填“>”“<”“不确定”）
Cl2是一种重要的化工原料，也是一种剧毒气体。某化学兴趣小组制备Cl2并探究Cl2相关性质的过程如下。回答下列问题：
(1)氯气的制备
①上图中仪器X的名称是_________________，若用KMnO4和浓HCl反应制备Cl2则发生反应的化学方程式为_______________________________________________________；
②欲用二氧化锰和浓盐酸制备纯净干燥的Cl2，仪器接口的连接顺序为_______________；（根据气流方向，按照小写字母顺序填写）。
(2)制备的氯气与Fe粉在硬质玻璃管G中的反应，需采取________反应条件，将反应后的硬质玻璃管中固体溶于稀盐酸，取少量溶解后的溶液，检测其中金属阳离子种类：
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
① | 取少量待测液，滴加______溶液 | ____________ | 含有Fe2+ |
② | 取少量待测液，滴加______溶液 | ____________ | 含有Fe3+ |
