下列各组物质中，均能使Fe2O3还原成单质铁的是( )
A.CO、O2、H2 B.CO、CO2、C
C.CO2、H2O、O2 D.Al、C、H2
以下方法可用于工业冶炼金属的是
A.电解熔融AlCl3获取金属铝 B.电解MgCl2溶液获取金属镁
C.用CO还原铁矿石来获取金属铁 D.电解饱和食盐水来获取金属钠
下列金属适合用热分解法冶炼的是( )
A.Na B.Al
C.Fe D.Ag
高聚物H是一种有机高分子材料，其合成路线如图所示：
请回答下列问题：
(1)有机物D的名称是__________________，A的结构简式为_____________________；
(2)反应④的反应类型为________________；
(3)有机物F的核磁共振氢谱有____________组峰，峰面积之比为__________________；
(4)C到H的化学方程式为__________________________________________________；
(5)设计步骤①和步骤③的目的是_____________________________________________；
(6)满足下列条件的比G多一个O原子的有机物的同分异构体，有_____________种。
①能够发生银镜反应 ②含有硝基；
③能与FeCl3溶液发生显色反应； ④苯环上有三个取代基；
硒可防止人体因氧化而引起的衰老、组织硬化。回答下列问题：
(1)写出基态硒(Se)原子的价电子排布式____________；其中未成对电子数为_________；
(2)砷(As)和硒(Se)的第一电离能较大的是__________________；
(3)SeF2的立体构型为______________，Se原子的杂化方式为____________________；
(4)H2Se和H2O的熔沸点较高的是_________，原因是___________________________；
(5)Se和Zn组成的某种晶胞如图所示，则该晶体的化学式为________________，若已知该晶胞的密度为ρg/cm3，则该晶胞的棱长a=_______cm。
回答下列关于N及其化合物的问题：
(1)配制Fe(NO3)2溶液时可否加入少量HNO3抑制Fe2+水解?_______，原因是__________________________________________。
(2)汽车尾气中含有大量NO2，会导致环境污染，在汽车尾气管装上电化学转化装置在碱性水溶液环境中形成原电池，可部分解除NO2的污染，则该装置的正极反应方程式为_________________________________；该装置的负极原料为NH3，当电路中转移8mole-时，负极消耗NH3的质量理论值约为________，（保留小数点后一位小数）实际上消耗NH3的量远大于该理论值的原因可能为_________________________________________。
(3)NaOH溶液也可解除NO2的污染，该反应的化学方程式为_____________________________。
(4)第(3)问反应可产生致癌物质NaNO2，该物质中N元素的化合价为_____价，酸性环境中的NaNO2可用H2O2氧化处理，处理过程的离子方程式为___________________，若改用O2来氧化，则68g的H2O2相当于O2的质量为____；（保留小数点后一位小数）使用H2O2作为氧化剂的优点是________________________________________________。
