Question

下列各组顺序的排列不正确的是

A.熔点：金刚石＞干冰 B.离子半径：O^2－＞ Na^＋

C.碱性：KOH > Al(OH)₃ D.稳定性：SiH₄> H₂S

Answer

D

【解析】

A.金刚石为原子晶体，干冰为分子晶体，其熔点高低为：金刚石>干冰，故A正确；

B、电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，Na＋、O2― 是电子层结构相同的离子，原子序数：钠＞氧，故离子半径：O2－＞ Na＋，故B正确；

C、Na、K同主族，电子层依次增多，故金属性K＞Na，Na、Al同周期，金属性Na＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：KOH >Al(OH)3，故C正确；

D、非金属性S＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，则热稳定性：H2S＞SiH4，故D错误；

故选D。