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下列粒子(分子或离子)均含有18个电子: 粒子 A+ B2- C D E F 组...

下列粒子(分子或离子)均含有18个电子:

粒子

A

B2

C

D

E

F

组成特点

单核离子

化合物,双核分子

单质,双核分子

化合物,三核分子

化合物,四核分子

 

请回答下列问题:

(1)A的元素符号是____________B2的结构示意图是________

(2)CD混合,发生反应的化学方程式为_____________________________________

(3)E的电子式是________F的水溶液常用于消毒剂,F的化学式是________

 

K F2+2HCl===2HF+Cl2 H2O2 【解析】 18e-微粒来源大体分三个部分:一是第三周期元素的气态氢化物及去H+的对应离子,二是第四周期的金属阳离子,三是由第二周期气态氢化物去掉氢原子后,两两结合得到的分子,共16种,阳离子K+、Ca2+;阴离子P3-、S2-、HS-、Cl-;分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等,结合题目所给条件解答。 (1)阳离子中,原子序数=核外电子数+电荷数=核内质子数,阴离子中,原子序数=核外电子数-电荷数=核内质子数,含有18e-的A+、B2-、分别为K+、S2-,据此书写B2-的结构示意图; (2)单质,双核分子为F2,氧化能力最强,化合物,双核分子有HCl,氟气和氯化氢发生置换反应; (3)由两种元素组成的三原子分子为H2S,硫化氢为共价化合物,根据共价化合物的电子式表示方法书写,F为四核分子,水溶液常用于消毒剂为H2O2。 (1)含有18e-的A+、B2-、分别为K+、S2-,所以A元素为K,B元素为S,S2-的结构示意图为, 故答案为K;。 (2)18e-微粒,为单质双核分子,所以=9,为F2,氧化能力最强,化合物,双核分子有HCl,氟气和氯化氢发生置换反应F2+2HCl═2HF+Cl2, 故答案为F2+2HCl═2HF+Cl2。 (3)由两种元素组成的三原子分子为H2S,硫化氢为共价化合物,分子中存在两个H-S键,电子式为,含有18e-的过氧化氢为常用的消毒剂,所以F为四核分子,水溶液常用于消毒剂为H2O2, 故答案为;H2O2。  
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考点分析:
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已知七种短周期元素a~g的有关信息如下表所示:

元素编号

a

b

c

d

e

f

g

原子半径 / nm

0.037

0.074

0.082

0.102

0.143

0.152

0.186

最高化合价或最低化合价

+1

-2

+3

-2

+3

+1

+1

 

下列推断正确的是

A.氢氧化物碱性的强弱:f < g B.简单离子的离子半径:b < g

C.元素e的氧化物只能与酸反应 D.元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物

 

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WXYZ是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10XNe原子的核外电子数相差1Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是

A. 对应简单离子半径XW

B. 对应气态氢化物的稳定性YZ

C. 化合物XZW既含离子键也含共价键

D. Y的氧化物能与ZX的最高价氧化物对应的水化物反应

 

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XYZW均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置所示,这四种元素的原子最外层电子数之和是24,下列说法中正确的是

X

Y

 

 

Z

W

 

 

A.原子半径: WZYX

B.最高价氧化物对应水化物的酸性: ZW

C.四种元素的单质中,W单质的熔、沸点最高

D.X的气态氢化物可与它的最高价氧化物的水化物发生反应

 

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原子序数依次增大的XYZMW为五种短周期元素。已知YZMW分别同周期,XM同主族;XZM的质子数之和等于YW的质子数之和;XZMZ都可以分别形成A2BA2B2型的化合物;XY形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1YMW的最高价氧化物的水化物。两两间都能发生反应。下列说法不正确的是

A.XMZ形成的化合物X2Z2M2Z2中所含的化学键类型相同

B.含有W阳离子的某种盐,可用作净水剂

C.M的单质可保存于煤油中

D.XYZ 种元素形成的某种化合物的水溶液,可能呈碱性或酸性

 

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下列关于化学用语“NH4Cl”的意义,不正确的是( )

A. 氯化铵分子中含有一个NH4+和一个Cl-

B. 氯化铵由NHCl三种元素组成

C. 氯化铵晶体由NH4+Cl-构成

D. 氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1: 1

 

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