为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。
(1)该融雪剂的化学式是______，该物质中化学键类型是__________，电子式是__________。
(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，该分子的结构式为________，电子式为______________，化学键类型为________(填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”)。
(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成________，其化学键类型为________；加热时生成________，其化学键类型为____________________。
下列粒子(分子或离子)均含有18个电子：
粒子 | A＋ | B2－ | C | D | E | F |
组成特点 | 单核离子 | 化合物，双核分子 | 单质，双核分子 | 化合物，三核分子 | 化合物，四核分子 |
请回答下列问题：
(1)A的元素符号是____________，B2－的结构示意图是________。
(2)C与D混合，发生反应的化学方程式为_____________________________________。
(3)E的电子式是________；F的水溶液常用于消毒剂，F的化学式是________。
已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示：
元素编号 | a | b | c | d | e | f | g |
原子半径 / nm | 0.037 | 0.074 | 0.082 | 0.102 | 0.143 | 0.152 | 0.186 |
最高化合价或最低化合价 | ＋1 | －2 | +3 | －2 | +3 | +1 | +1 |
下列推断正确的是
A.氢氧化物碱性的强弱：f < g B.简单离子的离子半径：b < g
C.元素e的氧化物只能与酸反应 D.元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是
A. 对应简单离子半径X＜W
B. 对应气态氢化物的稳定性Y＜Z
C. 化合物XZW既含离子键也含共价键
D. Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置所示，这四种元素的原子最外层电子数之和是24，下列说法中正确的是
X | Y |
|
| Z | W |
A.原子半径: W＞Z＞Y＞X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性: Z＞W
C.四种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高
D.X的气态氢化物可与它的最高价氧化物的水化物发生反应
原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物。两两间都能发生反应。下列说法不正确的是
A.由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同
B.含有W阳离子的某种盐，可用作净水剂
C.M的单质可保存于煤油中
D.由X、Y、Z 种元素形成的某种化合物的水溶液，可能呈碱性或酸性
