Question

有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

元素	结构、性质等信息
A	是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B	与同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
C	元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
D	是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

请根据表中信息填写：

（1）原子的核外电子排布式：___________________。

（2）元素在元素周期表中的位置________；离子半径：____（填“大于”或“小于”）

（3）原子的电子排布图是______，能量最高的电子为______轨道上的电子，其轨道呈______形。

（4）的结构示意图是________________。

（5）的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________，与最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________________。

（6）举一实例说明元素的非金属性比元素的强_______________

Answer

第三周期第IIIA族 小于 2p 哑铃 高氯酸的酸性强于硝酸

【解析】

根据表格分析，短周期元素半径最大的原子是钠，则A是Na，与同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，则B是Al，C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂,则C是N，D质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，则D是Cl。

（1）原子（11号）的核外电子排布式：；

（2）元素是Al，位于元素周期表第三周期第IIIA族；离子的电子结构相同，则序数越大，质子与电子的吸引力越强，半径越小，故离子半径：小于；

（3）原子（N）的电子排布图是：，电子的排布遵守能量最低原理，故2p轨道上的电子能量最高，s级的形状是球形，p能级的形状是哑铃形；

（4）（Cl）的结构示意图是：；

（5）具有两性，能溶于强酸和强碱；的最高价氧化物对应的水化物（）与的最高价氧化物对应的水化物（）反应的化学方程式为：；与最高价氧化物对应的水化物（）反应的化学方程式为；

（6）元素的非金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物酸性越强，故高氯酸的酸性强于硝酸，能说明氯的非金属性强于氮。