是原子序数依次增大的前四周期元素。
是宇宙中最丰富的元素；
元素原子基态时，核外电子均排布在3个能级上，且它们的价电子层上均有两个未成对电子；向含
的溶液中滴加氨水，形成蓝色沉淀，再滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。回答下列问题：
（1）第一电离能
____
，电负性____（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）写出与
分子互为等电子体的一种离子的化学式_________。
（3）若向含有的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，得到深蓝色溶液后再加乙醇，有____________色晶体析出，该晶体中，中心离子的电子排布式为____________，配体为____________。
（4）已知
形成的一组二元化合物化学式：
、
、
、
其中，分子中原子的杂化类型为___________；这组化合物的通式为________________。
（5）已知和可以形成
和
两种化合物，试根据有关信息完成下列问题：
①用球棍模型表示的分子结构是_______________。
A.
B.
C.
D.
②已知子的结构如图所示：分子不是直线形的，两个原子犹如在半展开的书的两面上，两个原子在书脊位置上，书页夹角为
，而
键与
键的夹角均为
。则子的电子式为_________，结构式为_________，分子是_______（填“极性”或“非极性”）分子。
有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：
元素 | 结构、性质等信息 |
A | 是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂 |
B |
|
C | 元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂 |
D | 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂 |
请根据表中信息填写：
（1）
原子的核外电子排布式：___________________。
（2）
元素在元素周期表中的位置________；离子半径：____（填“大于”或“小于”）
（3）
原子的电子排布图是______，能量最高的电子为______轨道上的电子，其轨道呈______形。
（4）
的结构示意图是________________。
（5）的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________，与最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________________。
（6）举一实例说明元素的非金属性比元素的强_______________
硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如下图所示：下列叙述正确的是
A.Xm-的化学式为B4O8H42-
B.硼原子轨道的杂化类型有sp2、 sp3
C.配位键存在于4、6原子之间
D.硼砂晶体中有离子键、配位键两种化学键
GaAs晶体的熔点很高, 硬度很大, 密度为ρ g·cm-3,Ga 和As 的摩尔质量分别为MGag·mol-1和MAs g·mol-1, 原子半径分别为rGa pm 和rAs pm, 阿伏加德罗常数值为NA, 其晶胞结构如下图所示, 下列说法错误的是
A. 该晶体为原子晶体
B. 在该晶体中,Ga和As均无孤对电子,Ga和As的配位数均为4
C. 原子的体积占晶胞体积的百分率为
D. 所有原子均满足8电子稳定结构
下列说法中错误的是（ ）
A.从
、
、
为正四面体结构，可推测
、
也为正四面体结构
B.
金刚石晶体中，平均含有
键
C.点燃的镁粉能在干冰盒内燃烧发出白光
D.某气态团簇分子结构如下图所示，该气态团簇分子的分子式为
或
已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表，下列说法中不正确的是（ ）
| 元素编号 | ||||||
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |
原子半径 | 0.073 | 0.075 | 0.152 | 0.110 | 0.099 | 0.186 | 0.143 |
最高正化合价 | 无 |
|
|
|
|
|
|
最低负化合价 |
|
| 无 |
|
| 无 | 无 |
A.⑦的简单离子不是同周期元素离子半径最小的
B.①元素的氢化物有两种
C.②的气态氢化物浓溶液可用于检验氯气管道的泄漏
D.阴离子的还原性④大于⑤，最高价氧化物的水化物的碱性③小于⑥
