最简单的硅酸盐是硅酸钠，其水溶液属于( )
A.盐 B.酸 C.电解质 D.混合物
关于地壳中含量占第一位和第二位的元素之间形成的化合物，有关其说法正确的是
A.化学性质不活泼 B.可溶于水且显酸性
C.熔沸点较低，物理性质与CO2相似 D.是酸性氧化物，不溶于任何酸
某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A. K+、Mg2+、Cl-、
B. Na+、
、、
C. Na+、K+、、Cl- D. K+、Na+、
、
碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛。
（1）
分子的晶体中，在晶胞的顶点和面心均含有一个分子，则一个晶胞的质量为_______。
（2）干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是_____（填字母）。
a.晶体的熔点：干冰>冰
b.晶体中的空间利用率：干冰>冰
c.晶体中分子间相互作用力类型相同
（3）金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确的是______（填字母）。
a.金刚石中碳原子的杂化类型为
杂化，石墨中碳原子的杂化类型为
杂化
b.晶体中共价键的键长：金刚石中
<石墨中
C.晶体的熔点：金刚石>石墨
d.晶体中共价键的键角：金刚石>石墨
e.金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力
f.金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体
（4）金刚石晶胞结构如下图，立方
结构与金刚石相似，在晶体中，
原子周围最近的
原子所构成的立体图形为_______，原子与原子之间共价键与配位键的数目比为_______，一个晶胞中原子数目为___________。
（5）已知
单质的晶体密度为
，的相对原子质量为
，阿伏加德罗常数为
，则的原子半径为_________。
Ⅰ下图为几种晶体或晶胞的示意图：
请回答下列问题：
（1）上述晶体中，粒子之间仅以共价键结合形成的晶体是____________。
（2）冰、金刚石、
、
、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_________________。
（3）
晶胞与晶胞相同，晶体的晶格能______（填“大于”或“小于”）晶体，原因是_________________。
（4）晶体中
的配位数为____________。
（5）冰的熔点远高于干冰，除
是极性分子、
是非极性分子外，还有一个重要的原因是__________________。
Ⅱ（1）原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，金属钾是体心立方晶系，其构型如图。其中原子坐标参数
、
，则
原子的坐标参数为________________。
（2）钾晶体的晶胞参数为
。假定金属钾原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切，则钾原子的半径为_____
，晶体钾的密度计算式是_____
。
是原子序数依次增大的前四周期元素。
是宇宙中最丰富的元素；
元素原子基态时，核外电子均排布在3个能级上，且它们的价电子层上均有两个未成对电子；向含
的溶液中滴加氨水，形成蓝色沉淀，再滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。回答下列问题：
（1）第一电离能
____
，电负性____（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）写出与
分子互为等电子体的一种离子的化学式_________。
（3）若向含有的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，得到深蓝色溶液后再加乙醇，有____________色晶体析出，该晶体中，中心离子的电子排布式为____________，配体为____________。
（4）已知
形成的一组二元化合物化学式：
、
、
、
其中，分子中原子的杂化类型为___________；这组化合物的通式为________________。
（5）已知和可以形成
和
两种化合物，试根据有关信息完成下列问题：
①用球棍模型表示的分子结构是_______________。
A.
B.
C.
D.
②已知子的结构如图所示：分子不是直线形的，两个原子犹如在半展开的书的两面上，两个原子在书脊位置上，书页夹角为
，而
键与
键的夹角均为
。则子的电子式为_________，结构式为_________，分子是_______（填“极性”或“非极性”）分子。
