Question

欲配制100 mL 1.0 mol·L^-1Na₂CO₃溶液，正确的方法是（　　）

A.称量10.6 g Na₂CO₃溶于100 mL水中

B.称量10.6 g Na₂CO₃•10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL

C.量取20 mL 5.0 mol·L^-1Na₂CO₃溶液用水稀释至100  mL

D.配制80 mL 1.0 mol·L^-1Na₂CO₃溶液，则只需要称量8.5 g Na₂CO₃

Answer

C

【解析】

A.水的体积为100mL，将10.6gNa2CO3溶于水后，溶液体积大于100mL，故溶液的浓度小于1mol/L，故A错误；

B.10.6gNa2CO3•10H2O物质的量小于0.1mol，由化学式可知碳酸钠的物质的量等于碳酸钠晶体的物质的量小于0.1mol，溶液体积为100mL，所配碳酸钠溶液的浓度小于1.0mol·L-1，故B错误；

C.设稀释后碳酸钠溶液浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质碳酸钠的物质的量不变，则20mL×5mol/L=100mL×c，解得：c=1mol/L，故C正确；

D.配制80mL1.0mol/LNa2CO3溶液，实际上配制的是100mL1.0mol/L的碳酸钠溶液，需要碳酸钠的质量为：106g/mol×1.0mol/L×0.1L=10.6g，故D错误。

故选C。