杂环化合物是分子中含有杂环结构的有机化合物。常见的六元杂环化合物有
下列说法正确的是( )
A.吡啶和嘧啶互为同系物
B.吡喃的二氯代物有6种(不考虑立体异构)
C.三种物质均能发生加成反应
D.三种分子中所有原子处于同一平面
下列有关实验操作的现象和结论均正确的是( )
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 分别向相同浓度的ZnSO4溶液和溶液中通入足量H2S | 前者无现象,后者有黑色沉淀生成 | Ksp(ZnS)< Ksp(CuS) |
B | 常温下,分别测等浓度的NaX溶液和Na2CO3溶液的pH | 前者pH小于后者 | 酸性:HX >H2CO3 |
C | 将铜粉加入FeCl3溶液中 | 溶液变蓝,有黑色固体出现 | 金属铁比铜活泼 |
D | 将表面附有黑色的Ag2S银器浸入盛有食盐水的铝质容器中 | 黑色逐渐褪去 | 银器为正极,Ag2S得电子生成单质银 |
A.A B.B C.C D.D
关于以下科技成果,下列说法正确的是( )
A.中国“人造太阳” | B.电磁炮成功装船 | C.“鲲龙”两栖飞机 | D.“墨子”通信卫星 |
利用氘和氚发生化学反应产生上亿度高温 | 电磁炮发射过程中电能转化为机械能 | 飞机大量使用熔点高、硬度大的铝锂合金 | 通讯中使用的光导纤维主要成分是单晶硅 |
A.A B.B C.C D.D
有机物G是一种重要的化工原料,其合成路线如图:
(1)的官能团名称是____。
(2)反应2为取代反应,反应物(Me)2SO4中的“Me”的名称是____,该反应的化学方程式是____。
(3)反应④所需的另一反应物名称是____,该反应的条件是____,反应类型是_____。
(4)满足下列条件的的同分异构体有____种(不考虑立体异构)。
①苯环上连有两个取代基
②能发生银镜反应
③能发生水解反应
(5)以为原料,合成____。
合成路线图示例如下:ABC……→H
某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料,以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质,其电池总反应为MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O。其电池结构如图甲所示,图乙是有机高聚物的结构片段。
(1)Mn2+的核外电子排布式为_____;有机高聚物中C的杂化方式为_____。
(2)已知CN-与N2互为等电子体,推算拟卤(CN)2分子中σ键与π键数目之比为_____。
(3)NO2-的空间构型为_____。
(4)MnO是离子晶体,其晶格能可通过如图的Born-Haber循环计算得到。
Mn的第一电离能是_____,O2的键能是_____,MnO的晶格能是_____。
(5)R(晶胞结构如图)由Zn、S组成,其化学式为_____(用元素符号表示)。已知其晶胞边长为acm,则该晶胞的密度为_____g·cm3(阿伏加德罗常数用NA表示)。
研究氮及其化合物对化工生产有重要意义。
(1)已知:
①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1
②2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H2
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3
则热化学方程式:4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H=_____(用△H1,△H2,△H3表示)。
(2)在2L密闭绝热容器中,投入4molN2和6molH2,在一定条件下生成NH3,测得不同温度下,平衡时NH3的物质的量数据如下表:
①下列能说明该反应已达到平衡状态的是_____。
A.3v正(H2)=2v逆(NH3)
B.容器内气体压强不变
C.混合气体的密度不变
D.混合气的温度保持不变
②温度T1_____(填“>”<”或“=”)T3。
③在T4温度下,达到平衡时N2的转化率为_____。
(3)N2O4为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2转换的热化学方程式为N2O4(g)=2NO2(g) △H。上述反应中,正反应速率v正=k正·p(N2O4),逆反应速率v逆=k逆·p2(NO2),其中k正、k逆为速率常数,则该反应的化学平衡常数Kp为____(以k正、k逆表示)。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298K、压强110kPa),已知该条件下k逆=5×102kPa-1·s-1,当N2O4分解10%时,v逆=_____kPa·s-1。
(4)以连二亚硫酸盐(S2O42-)为还原剂脱除烟气中的NO,并通过电解再生,装置如图。阴极的电极反应式为_____,电解槽中的隔膜为_____(填“阳”或“阴”)离子交换膜。每处理1molNO,电路中通过电子的物质的量为_____。