有机物G是一种重要的化工原料，其合成路线如图：
(1)
的官能团名称是__。
(2)反应②为取代反应，反应物(Me)2SO4中的“Me”的名称是__，该反应的化学方程式是___。
(3)反应④所需的另一反应物名称是__，该反应的条件是__，反应类型是__。
(4)满足下列条件的
的同分异构体有__种(不考虑立体异构)。
①苯环上连有两个取代基
②能发生银镜反应
③能发生水解反应
(5)以
为原料，合成
合成路线图___。
示例如下：A
BC……→H。
某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为MnO2+Zn+(1+
)H2O+
ZnSO4
MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]·xH2O，其电池结构如图甲所示，图乙是有机高聚物的结构片段。
(1)Mn2+的核外电子排布式为__；有机高聚物中C的杂化方式为__。
(2)已知CN-与N2互为等电子体，推算拟卤素(CN)2分子中σ键与π键数目之比为__。
(3)NO2-的空间构型为__。
(4)MnO是离子晶体，其晶格能可通过如图的Born－Haber循环计算得到。
Mn的第一电离能是__，O2的键能是__，MnO的晶格能是__。
(5)R(晶胞结构如图)由Zn、S组成，其化学式为__(用元素符号表示)。已知其晶胞边长为a cm，则该晶胞的密度为__g·cm-3(阿伏加德罗常数用NA表示)。
研究氮及其化合物对化工生产有重要意义。
(1)已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1
②2NH3(g)
N2(g)+3H2(g) △H2
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3
则热化学方程式：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H=__(用△H1、△H2、△H3表示)。
(2)在2L密闭绝热容器中，投入4mol N2和6mol H2，在一定条件下生成NH3，测得不同温度下，平衡时NH3的物质的量数据如下表：
温度/K | T1 | T2 | T3 | T4 |
n(NH3)/mol | 3.6 | 3.2 | 2.8 | 2.0 |
①下列能说明该反应已达到平衡状态的是__。
A．3v正(H2)=2v逆(NH3) B．容器内气体压强不变
C．混合气体的密度不变 D．混合气的温度保持不变
②温度T1__(填“>”<”或“=”)T3。
③在T3温度下，达到平衡时N2的转化率为__。
(3)N2O4为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2转换的热化学方程式为N2O4(g)
2NO2(g) △H。上述反应中，正反应速率v正=k正·p(N2O4)，逆反应速率v逆=k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则该反应的化学平衡常数Kp为__(以k正、k逆表示)。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298K、压强110kPa)，已知该条件下k逆=5×102kPa-1·s-1，当N2O4分解10%时，v逆=__kPa·s-1。
(4)以连二亚硫酸盐(S2O42-)为还原剂脱除烟气中的NO，并通过电解再生，装置如图。阴极的电极反应式为__，电解槽中的隔膜为__(填“阳”或“阴”)离子交换膜。每处理1mol NO，电路中通过电子的物质的量为__。
亚硝酸钠（NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的防腐剂。某化学兴趣小组设计如图所示装置（省略夹持装置）制备NaNO2并探究其性质。
已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；
②NaNO2易被空气氧化，NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为NO3-；
③HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO+H2O。
回答下列问题：
（1）装置E中盛放铜片的仪器名称是_____，检査装置E气密性的方法是_____。
（2）上述实验装置中，依次连接的合理顺序为h-_____。
（3）装置D中酸性KMnO4溶液的作用是_____（用离子方程式表示）。
（4）反应结束后，取适量产品溶于稀硫酸中，观察到的实验现象为_____。
（5）测定深水井中亚硝酸钠含量：取1000mL水样于锥形瓶中，立即加入50.00mL0.001mol/L酸性高锰酸钾溶液，充分反应后用0.001mol·L-1草酸钠溶液滴定剩余的高锰酸钾，终点时消耗草酸钠溶液115.00mL。则水中NaNO2的含量为_____mg·L-1。若所取样品在空气中放置时间过长，则测定结果_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
有关反应如下：
5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O；5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
锰酸锂（LiMn2O4)是新型锂离子电池常用的正极材料。工业上以软锰矿浆为原料可制备锰酸锂，同时制得副产品MnSO4·H2O晶体，其流程如图所示。
已知：（1）软锰矿浆的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3，MgO、Al2O3，CaO，SiO2等杂质。
（2）温度高于27℃时，MnSO4晶体的溶解度随温度升高而逐渐降低。
（3）有关物质的溶度积常数如下表：
（1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为_____。该过程中，为提高软锰矿中MnO2的浸出率，下列措施可行的有_____（填字母）。
A．不断搅拌，使SO2和软锰矿浆充分接触
B．增大通入SO2的流速
C．适当升温
D．减少软锰矿浆的进入量
（2）第1步除杂中加入H2O2的目的是_____。
（3）第2步除杂，主要是将Ca2+，Mg2+转化为相应的氟化物沉淀除去，其中MnF2除去Mg2+反应的离子方程式为MnF2(s)+Mg2+(aq)=Mn2+(aq)+MgF2(s)，该反应的平衡常数为_____。
（4）图中的一系列操作指的是_____。
（5）将MnO2和Li2CO3按4：1的物质的量之比配料，混合搅拌，然后高温煅烧600~750℃，制取产品LiMn2O4。写出该反应的化学方程式：_____。
室温下，用0.20mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00mL 0.20mol·L-1的NaHSO3溶液，滴定过程中溶液的pH变化和滴加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.溶液中水的电离程度：b>a>c
B.pH=7时，消耗的V(NaOH)<10.00mL
C.在室温下K2(H2SO3)约为1.0×10－7
D.c点溶液中c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)
