Question

常温下，K_sp（CaSO₄）=9×10^-4，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断中正确的是（    ）

A.a、c两点均可以表示常温下CaSO₄溶于水所形成的饱和溶液

B.向d点溶液中加入适量CaCl₂固体可以变到c点

C.a点对应的K_sp不等于c点对应的K_sp

D.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO₄^2-）=3×10^-3mol/L

Answer

B

【解析】

A．常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液c（SO42-）= c（Ca2+）=，a、c两点均不满足以上条件，故A错误；

B．d点为不饱和状态，钙离子浓度较小，如加入适量CaCl2固体，钙离子浓度增大，此时硫酸根离子浓度不变，则可以变到c点，故B正确；

C．a、c两点温度相同，Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故C错误；

D．根据图示数据，可以看出b点Qc=2×l0-5＞Ksp，所以会生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向进行，此时溶液中c(SO4-)会小于4×l0-3mol/L，由于c(Ca2+)＞c(SO42-)，则c(SO4-)小于3×l0-3mol/L，故D错误；

故答案为B。