高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。该电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“-”。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH。下列叙述不正确的是（ ）
A.放电时正极反应为：FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3↓+5OH-
B.充电时阴极反应为：Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-
C.放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
D.标有“+”的接线柱充电时作阳极，放电时作正极
常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-4，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断中正确的是（ ）
A.a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液
B.向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点
C.a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp
D.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）=3×10-3mol/L
下列说法正确的是（ ）
A.常温下，向pH为2的盐酸中加入等体积的pH=12的氨水恰好完全中和
B.Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32-）之比为2:1
C.0.2 mol•L-1与0.1 mol•L-1醋酸中c（H+）之比为2:1
D.pH=1的溶液中NH4+、Cl-、Cu2+、SO42-一定能大量共存
下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A.向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加少量水，溶液中
减小
B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中
增大
C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
＞1
D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中
＞1
如下图所示，下列关于实验现象的描述正确的是（ ）
| a电极 | b电极 | x溶液 | 实验现象 |
A | 石墨 | 石墨 | CuCl2 | a电极质量增加，b电极放出无色气体 |
B | Fe | 石墨 | KNO3 | a电极质量增加，b电极放出无色气体 |
C | Fe | Cu | CuSO4 | a电极质量增加，b电极质量减少 |
D | 石墨 | 石墨 | HCl | A电极放出无色气体，b电极放出无色气体 |
A.A B.B C.C D.D
由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，pH=1，c（Al3+）=0.4mol•L-1，c（SO42-）=0.8mol•L-1，则c（K+）=（ ）
A.0.15mol•L-1 B.0.2mol•L-1
C.0.3mol•L-1 D.0.4mol•L-1
