Question

常温下，将pH均为3，体积均为V₀的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随1g的变化如右图所示。下列说法正确的是

A.稀释相同倍数时：c(Aˉ)>c(Bˉ^-)

B.水的电离程度：b=c>a

C.溶液中离子总物质的量：b>c>a

D.溶液中离子总浓度：a>b>c

Answer

B

【解析】

根据图像当lg=2时，HA溶液的pH=5，HB溶液的3pH5，HA为强酸，HB为弱酸。

A，根据图像，稀释相同倍数时，溶液的pH：HAHB，溶液中c（A-）c（B-），A项错误；

B，根据图像，溶液的pH：ab=c，酸溶液中OH-全部来自水电离，水的电离程度：b=ca，B项正确；

C，a、c点溶液体积相同，c点pH大于a点，c点溶液中c（A-）a点溶液中c（B-），溶液中离子总物质的量：ac，b点相对于a点加水稀释促进HB的电离，溶液中离子总物质的量：ba，溶液中离子总物质的量：bac，C项错误；

D，c点pH大于a点，c点溶液中c（A-）a点溶液中c（B-），溶液中离子总浓度：ac，b、c点溶液的pH相等，b、c点两溶液中的电荷守恒分别为c（H+）=c（B-）+c（OH-）、c（H+）=c（A-）+c（OH-），溶液中离子总浓度：b=c，溶液中离子总浓度：ab=c，D项错误；

答案选B。