微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是
图1
图2
A. M为电源负极，有机物被氧化
B. 电池工作时，N极附近溶液pH增大
C. 处理1molCr2O72－时有6 molH＋从交换膜左侧向右侧迁移
D. Cr2O72－离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活
常温下，将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随1g
的变化如右图所示。下列说法正确的是
A.稀释相同倍数时：c(Aˉ)>c(Bˉ-)
B.水的电离程度：b=c>a
C.溶液中离子总物质的量：b>c>a
D.溶液中离子总浓度：a>b>c
下列叙述中不正确的是（ ）
A.锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除
B.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解
C.向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动
D.反应2A（g）+B（g）=3C（s）+D（g）在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H<0
2008年10月8日，瑞典皇家科学院宣布美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。少年时代，他就对化学产生了浓厚的兴趣。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获具有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项。下列说法正确的是（ ）
A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
B.将水库中的水闸（钢板）与外加直接电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀
C.由原电池原理知所有的合金都比纯金属更易被腐蚀
D.铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中发生：Fe-3e-═Fe3+，从而形成铁锈，但此过程铜不被腐蚀
X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有H2放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A.X＞Z＞Y＞M B.X＞Y＞Z＞M
C.M＞Z＞X＞Y D.X＞Z＞M＞Y
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。该电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“-”。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH。下列叙述不正确的是（ ）
A.放电时正极反应为：FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3↓+5OH-
B.充电时阴极反应为：Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-
C.放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
D.标有“+”的接线柱充电时作阳极，放电时作正极
