Question

用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl^－、Br^－、Na^＋、Mg^2＋)的装置如下图所示(a、b为石墨电极)．下列说法中，正确的是

A. 电池工作时，正极反应式为： O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

B. 电解时，a电极周围首先放电的是Br^－而不是Cl^－，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者

C. 电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

D. 忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H₂时，b极周围会产生0.04 g H₂

Answer

B

【解析】

A.电池工作时，通入O2的极为电源的正极，发生还原反应，由于该电池为酸性介质，因此正确的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，错误；

B.a作阳极，现阳极材料为惰性电极，溶液中还原性强的离子Br－先放电，正确；

C.不论在原电池中还是在电解池溶液中均无电子通过，溶液中依靠阴阳离子的定向移动构成回路，错误；

D.燃料电池和电解池中转移的电子数是相等的，当电池中消耗0.02gH2，根据电极反应：H2→2H++2e-，所以转移电子0.02mol，b极的电极反应为：2H++2e-→H2，转移电子0.02mol，会产生0.02gH2，错误；

答案选B。