下列实验操作：①过滤 ②溶解 ③蒸馏 ④取用药品 ⑤萃取 ⑥蒸发 ⑦配制一定浓度的溶液，一定要用到玻璃棒的是
A.①②④⑥ B.①②③⑥ C.①②⑥⑦ D.①④⑤⑥
下列说法正确的是
A. 摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位
B. 2 mol O2的摩尔质量是64 g/mol
C. 当摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上与阿伏加德罗常数个该物质的微粒的质量总和相等(质量以g为单位)
D. 1 mol SO2中含有2 mol氧元素
在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ）
A.
B.
C.
D.
如图设计的串联电池装置，R为变阻器，以调节电路电流。
（1）写出b、c电极的电极反应式：b___，c___；
（2）写出f电极的电极反应式___，向此电极区域滴入酚酞的现象为：___；该电极区域水的电离平衡被___（填“促进”、“抑制”或“无影响”）。
（3）闭合K一段时间后，丙装置的电解质溶液pH___（填“变大”、“变小”或“不变”），原因是___。
（4）电解一段时间后丙装置析出芒硝（Na2SO4•10H2O），若此时通入CH4的体积为22.4L（标准状况下），则向丙装置中加入___gH2O就可以将析出的沉淀溶解并恢复到原有浓度。
（5）有一硝酸盐晶体，其化学式为M（NO3）x•yH2O，相对分子质量为242。取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.0100mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0.320g。则
①金属M的相对原子质量为___；
②电解后，生成气体体积=___（标准状况下）溶液的pH=___（电解过程中溶液体积变化忽略不计）。要求写出计算过程。
（1）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式___。腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol/L，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤___。
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH |
Fe3+ Fe2+ Cu2+ | 1.9 7.0 4.7 | 3.2 9.0 6.7 |
提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu |
（2）间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示，质子膜允许H+和H2O通过。电极Ⅰ为___极，电极反应式为___，吸收塔中的反应为____，每处理1molNO，可同时得到___gO2。
（3）“重油-氧气-熔融碳酸钠”燃料电池装置如图所示。下列说法错误的是（______）
A.O2在b极得电子，最终被还原为CO32-
B.放电过程中，电子由电极a经导线流向电极b
C.该电池工作时，CO32-经“交换膜2”移向b极
D.H2参与的电极反应为H2-2e-+CO32-=H2O+CO2
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
实验编号 | HA物质的量浓度（mol•L-1） | NaOH物质的量浓度（mol•L-1） | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | c | 0.2 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，用a来说明HA是强酸还是弱酸___。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2___（选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是___。
（3）丙组实验结果分析，HA是___酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=___mol•L-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）
c(Na+)-c(A-)=__mol•L-1
c(OH-)-c(HA)=__mol•L-1
