Question

下列关于物质的量浓度表述不正确的是

A. 0.3 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液中含有Na^＋和SO₄^2－的物质的量之比为2:1

B. 当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L^－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L^－1

C. 在通常情况下，22.4L的氯化氢气体中含有的HCl分子数小于N_A

D. 10 ℃时，0.35 mol·L^－1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L^－1

Answer

B

【解析】

A．0.3mol•L-1的Na2SO4溶液中Na+、SO42-的物质的量浓度为：0.6mol•L-1，0.3mol•L-1，设溶液体积为VL，则含有Na＋和SO42－的物质的量之比为(0.6mol•L-1×VL)：(0.3mol•L-1×VL)=2:1，故A正确；

B．溶液的体积不等于溶剂的体积，所以1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol•L-1；气体摩尔体积与状态有关，22.4L氨气的物质的量无法求出，所以22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度不一定等于1mol•L-1，故B错误；

C．在通常情况下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，则通常情况下的22.4L的氯化氢气体的物质的量小于1mol，含有的HCl分子数小于NA，故C正确；

D．10℃时，0.35mol/L的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，溶液仍然是饱和溶液，溶质的物质的量浓度不变，它的物质的量浓度仍为0.35mol/L，故D正确；

故答案为B。