下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是
选项 | 异常情况 | 可能原因分析 |
A | 蒸发结晶：蒸发皿破裂 | 将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部 |
B | 分液：分液漏斗中的液体难以滴下 | 没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐 |
C | 蒸馏：冷凝管破裂 | 冷凝管没有通水或先加热后通水 |
D | 萃取：液体静置不分层 | 加入萃取剂的量较多 |
A.A B.B C.C D.D
下列关于物质的量浓度表述不正确的是
A. 0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－的物质的量之比为2:1
B. 当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1
C. 在通常情况下，22.4L的氯化氢气体中含有的HCl分子数小于NA
D. 10 ℃时，0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1
同温同压下，1 mol H2和1 mol O2，下列有关它们的说法正确的是
A. 质量相同，体积不同 B. 分子数相同，质量不同
C. 体积相同，分子数不同 D. 体积相同，原子数不同
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA
B.常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02NA
C.常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
D.物质的量浓度为0.5 mol•L-1的MgCl2溶液中含有Cl﹣个数为NA
下列实验操作：①过滤 ②溶解 ③蒸馏 ④取用药品 ⑤萃取 ⑥蒸发 ⑦配制一定浓度的溶液，一定要用到玻璃棒的是
A.①②④⑥ B.①②③⑥ C.①②⑥⑦ D.①④⑤⑥
下列说法正确的是
A. 摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位
B. 2 mol O2的摩尔质量是64 g/mol
C. 当摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上与阿伏加德罗常数个该物质的微粒的质量总和相等(质量以g为单位)
D. 1 mol SO2中含有2 mol氧元素
