Question

实验室里需要480 mL 0.1mol／L的硫酸铜溶液，选取容量瓶进行配制，以下操作正确的是[胆矾(CuSO₄·5H₂O)]

A. 称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B. 称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液

C. 称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D. 称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液

Answer

D

【解析】

欲配制480mL 0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，需要配制500ml 0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，溶液中硫酸铜的物质的量为：0.5L×0.1mol•L-1=0.05mol，需称取硫酸铜的质量为：0.05mol×160g/mol=8g，若称取胆矾，则需要称量的质量为：0.05mol×250g/mol=12.5g，据此对各项进行判断。

由于实验室中没有480mL容量瓶，只能选用500mL容量瓶，即需要配制500mL0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，溶液中硫酸铜的物质的量为：0.5L×0.1mol•L-1=0.05mol；

A．称取硫酸铜的质量为：0.05mol×160g/mol=8g，称取7.68g硫酸铜，硫酸铜的质量不足，故A错误；

B．胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，若称取胆矾，则质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，硫酸铜的物质的量不足，故B错误；

C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水，配制的溶液的体积不是500mL，所以配制的溶液的浓度不是0.1mol/L，故C错误；

D．称取12.5 g胆矾，胆矾的物质的量为0.05mol，配成500mL溶液，配制的溶液浓度为0.1mol/L，满足题意，故D正确；

故答案为D。