Question

把500有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

A. B.

C. D.

Answer

D

【解析】

由Ba2++SO42-═BaSO4↓、Ag++Cl-═AgCl↓计算离子的物质的量，由混合溶液分成5等份，则确定原溶液中钡离子和氯离子的浓度，再利用溶液不显电性来计算原混合溶液中钾离子物质的量浓度。

取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则

Ba2++SO42-═BaSO4↓

 1     1

amol   amol

另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则

Ag++Cl-═AgCl↓

1     1

bmol  bmol

由混合溶液分成5等份，则原溶液中钡离子的浓度为=10amol/L，

氯离子的浓度为=10bmol/L，

根据溶液不显电性，设原混合溶液中钾离子物质的量浓度为x，则10amol/L×2+x×1=10bmol/L×1，解得x=10（b-2a）mol/L，

答案选D。