Question

I．自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。

请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D 填入适当的空格中。

(1)碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙__________；

(2)氯化钠溶液中分离出氯化钠___________；

(3)分离39％的乙醇溶液___________；

(4)分离溴的氯化钠溶液____________；

Ⅱ.利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空

已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL，溶液密度为d g/cm³，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含NaCl的质量为m g。

(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度是_________

(2)用w、d表示溶液的物质的量浓度是_________

(3)用c、d表示溶液的质量分数是__________

Answer

B D A C mol·L－1 mol·L－1

【解析】

I. 根据混合物的性质选择相应的装置进行分离；

Ⅱ. 根据公式、、进行计算。

I. (1)碳酸钙不溶于水，可用过滤的方法从碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙，故答案为：B；

(2)氯化钠易溶于水，可用蒸发的方法从氯化钠溶液中分离出氯化钠，故答案为：D；

(3)乙醇和水是互溶的两种液体，可用蒸馏的方法分离乙醇和水，故答案为：A；

(4)溴易溶于四氯化碳而难溶于水，且四氯化碳与水不互溶，则可以用四氯化碳萃取氯化钠溶液中的溴单质，再分液，故答案为：C；

Ⅱ. (1)NaCl的物质的量为，则NaCl溶液的物质的量浓度是，故答案为：mol·L－1；

(2)根据公式可知，该溶液的物质的量浓度是，故答案为：mol·L－1；

(3)由可知，，则该溶液的质量分数是，故答案为：。