Question

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：（用于沉淀的试剂稍过量）

(1)第①步中，操作A是________，第⑤步中，操作B用到的玻璃仪器是________。

(2)第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca²⁺的主要存在形式为CaCl₂）_________。

(3)若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_________。

(4)判断BaCl₂已过量的方法是___________。

(5)下列是某学生设计操作A后混合液中Cl^-、SO₄^2-的检验步骤请根据内容填空：

①首先检验_________离子，应先加入过量的_____________。

②将所得混合物_________（填操作名称），然后在滤液中加入试剂_________检验另一离子。

Answer

溶解 漏斗、烧杯、玻璃棒 CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀会与盐酸反应生成可溶物质而无法过滤除去，从而影响精盐的纯度 取第②步后的上层清液，滴入几滴BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，若无沉淀生成，则表明BaCl2已过量 SO42- Ba(NO3)2 HNO3 过滤 AgNO3(HNO3)

【解析】

由流程可知，首先应将粗盐进行溶解，则①中操作A为溶解，②中加入过量氯化钡溶液，生成硫酸钡沉淀，除去SO42-，③中加入过量NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀，除去Mg2+，④中加入过量碳酸钠溶液，除去Ca2+以及过量的Ba2+，生成CaCO3、BaCO3沉淀，⑤中操作B为过滤，滤液中的溶质有氯化钠、过量的氢氧化钠以及过量的碳酸钠，再加盐酸后，与氢氧化钠、碳酸钠反应生成氯化钠，蒸发、结晶、烘干得到精盐，据此解答该题。

(1)由以上分析知，第①步中，操作A是溶解，第⑤步中，操作B是过滤，过滤需用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：溶解；漏斗、烧杯、玻璃棒；

(2)第④步中，加入过量碳酸钠溶液，除去Ca2+以及过量的Ba2+，则反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，故答案为：CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；

(3)操作③④中生成Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀，若先用盐酸调pH再过滤，则Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀会与盐酸反应生成可溶物质而无法过滤除去，从而影响精盐的纯度，故答案为：操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀会与盐酸反应生成可溶物质而无法过滤除去，从而影响精盐的纯度；

(4)若BaCl2已过量，说明操作②后，溶液中没有SO42-离子，因此检验溶液中是否含有SO42-离子即可，故答案为：取第②步后的上层清液，滴入几滴BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，若无沉淀生成，则表明BaCl2已过量；

(5)①检验Cl-，一般用Ag+，检验SO42-，一般用Ba2+，Ag2SO4是微溶物，因此先检验SO42-，防止其他离子对实验的干扰，需要加入过量的Ba(NO3)2和HNO3溶液，如果得到沉淀，说明含有SO42-，故答案为：SO42-；Ba(NO3)2 HNO3；

②将所得混合物过滤，然后向滤液中加入AgNO3(HNO3)溶液，如果有白色沉淀产生，则说明有Cl-存在，故答案为：过滤；AgNO3(HNO3)。