Question

实验室用固体烧碱配制0.5mol/L的NaOH溶液490mL，用质量分数为98％，密度为1.84 g/cm³的浓硫酸配制0.6mol/L的硫酸溶液500mL。请回答下列问题：

(1)计算需要NaOH固体质量_________ g。

(2)有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶  ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒⑥托盘天平 ⑦量筒。配制以上两种溶液必须使用的玻璃仪器_________（填序号），还缺少的仪器是_________。

(3)定容的具体操作方法是：________

(4)根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为______mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用__________ mL量筒最好。

(5)配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是__________（填序号）

①未洗涤烧杯、玻璃棒

②称量NaOH的时间太长

③定容时俯视刻度

④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶

⑥量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线

Answer

10.0 ①④⑤ 胶头滴管 将水沿玻璃棒注入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 16.3 20 ③⑤⑥

【解析】

(1)依据配制溶液的体积选择合适的容量瓶，依据m=cVM计算需要溶质的质量；
(2)根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选用仪器，然后判断还缺少的仪器；

(3)根据定容的操作叙述；
(4)依据计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要用浓硫酸的体积，依据浓硫酸体积选择合适规格的量筒；
(5)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据进行误差分析。

(1)用固体烧碱配制0.5mol/L的NaOH溶液490mL，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要氢氧化钠的质量：0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g，故答案为：10.0；

(2)配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤为：计算、称量(量取)、溶解(稀释)、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，必须使用的玻璃仪器有：烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等，故还缺少的玻璃仪器为胶头滴管，故答案为：①④⑤；胶头滴管；

(3)定容的具体操作方法是将水沿玻璃棒注入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，故答案为：将水沿玻璃棒注入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线；

(4)98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度为，设需要浓硫酸的体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18.4mol/L×V=0.6mol/L×0.5L，解得V=16.3mL，量取16.3mL溶液，应选择20mL量筒，故答案为：16.3；20；

(5)①未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；

②称量NaOH的时间太长，导致秤取的固体中氢氧化钠质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；

③定容时俯视刻度，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；

④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故不选；

⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；

⑥量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线，导致量取浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故选；

故答案为：③⑤⑥。