Question

一、判断题（说法正确的填A，错误的填B，每小题2分，共36分）

1.煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能。（_______）（A或B）

2.铁与盐酸反应属于放热反应，Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl晶体的反应属于吸热反应。（_______）（A或B）

3.对于放热反应，反应物的键能总和大于生成物的键能总和。（_______）（A或B）

4.相同条件下，若1mol氢原子和1mol氢分子所具有的能量分别为E₁和E₂，则2E₁=E₂。（_______）（A或B）

5.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol^-1，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol^-1。（_______）（A或B）

6.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热。（_______）（A或B）

7.原电池的正极和电解池的阳极均发生氧化反应。（_______）（A或B）

8.在原电池中，阳离子向正极移动，在电解池的阳离子则向阴极移动。（_______）（A或B）

9.由A、B金属和稀硫酸构成的原电池，A极上有气泡放出，则金属性A大于B。（_______）（A或B）

10.工业上用电解熔融氯化物的方法制备金属钠、镁和铝。（_______）（A或B）

11.电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程。（_______）（A或B）

12.钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈。（_______）（A或B）

13.工业上电解精炼铜时电解池中每转移1mol电子阳极上溶解的铜原子数为0.5N_A。（_______）（A或B）

14.电解按CuSO₄与NaCl物质的量之比1：3混合液，最终溶液呈碱性。（_______）（A或B）

15.白铁（镀锌）比马口铁（镀锡）更不易生锈。（_______）（A或B）

16.“牺牲阳极的阴极保护法”应用的是原电池原理。（_______）（A或B）

17.铅蓄电池充电时电池中硫酸的浓度不断变小。（_______）（A或B）

18.蓄电池充电时正极应连接外电源的正极。（_______）（A或B）

Answer

1.A

2.A

3.B

4.B

5.B

6.B

7.B

8.A

9.B

10.B

11.B

12.B

13.B

14.A

15.A

16.A

17.B

18.A

【解析】

1.煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能，正确；

2.金属与酸反应放热，铁与盐酸反应属于放热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应属于吸热反应，正确；

3.反应物断键需要吸收热量，生成物成键需要放出热量，放热反应说明生成物的总键能大于反应物的总键能，错误；

4.形成化学键释放能量，则2E1>E2，错误；

5.中和热是指稀溶液中，强酸强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol液态H2O所放出的热量，与反应的物质的量无关，错误；

6.燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成最稳定的氧化物所放出的热量，所以甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳，错误；

7.原电池正极发生还原反应，错误；

8.在原电池中，阳离子向正极移动，在电解池的阳离子则向阴极移动，正确；

9.由A、B金属和稀硫酸构成的原电池，A极上有气泡放出，说明A作正极，则金属性B大于A，错误；

10.工业上电解熔融的氧化铝制备金属铝，错误；

11.电化学腐蚀原理是原电池原理，原电池不含电源，是自发的发生氧化还原反应，错误；

12.钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极是金属失电子发生氧化还原，正极是吸收氧气发生还原反应，错误；

13.电解精炼铜时，阳极为粗铜，有铁、锌等杂质，优先放电，错误；

14.惰性电极电解按CuSO4与NaCl物质的量之比1：3混合液，阳极Cl-先放电生成氯气，3molCl-反应转移3mol电子，阴极铜离子放电生成铜单质，1molCu2+转移2mol电子，Cu2+反应完后氢离子反应，最后溶液为电解水，所以呈碱性，正确；

15.金属性锌>铁>锡，白铁（镀锌）与马口铁（镀锡）在潮湿空气中形成原电池时，白铁中铁作正极，马口铁中铁作负极，正确；

16.“牺牲阳极的阴极保护法”应用的是原电池原理，外加电流的阴极保护法是利用电解原理，正确；

17.根据铅蓄电池总反应可知，充电时会生成硫酸，电池中硫酸浓度会增大，错误；

18.蓄电池充放电过程互为可逆，放电时正极发生还原反应，充电时应连接外电源的正极作阳极，发生氧化反应，正确；