科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．已知断裂 1mol N﹣N键吸收193kJ热量，断裂 1mol N≡N键吸收941kJ热量，则下列说法不正确的是（ ）
A.N4与N2互为同素异形体
B.1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量
C.N4变成N2是化学变化
D.N4不可能是分子晶体
已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向0.1 L 0.2 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应。则其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是( )
A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH1>ΔH3>ΔH2 C.ΔH1＝ΔH3>ΔH2 D.ΔH1<ΔH3<ΔH2
50mL0.5mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是
A.从实验装置上看，除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题
B.大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏大
C.用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大
D.实验中改用60mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上实验相比，所放出的热量不相等，但是所求中和热相等
已知：①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1=-Q1
②H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) ΔH2=-Q2
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3=-Q3
常温下取体积比为4：1的甲烷和氢气共11.2L(已折合成标准状况)经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为（ ）
A.0.4Q1＋0.05Q2 B.0.4Q1＋0.1Q2
C.0.4Q1＋0.1Q3 D.0.4Q1＋0.05Q3
一、判断题（说法正确的填A，错误的填B，每小题2分，共36分）
1.煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能。（_______）（A或B）
2.铁与盐酸反应属于放热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应属于吸热反应。（_______）（A或B）
3.对于放热反应，反应物的键能总和大于生成物的键能总和。（_______）（A或B）
4.相同条件下，若1mol氢原子和1mol氢分子所具有的能量分别为E1和E2，则2E1=E2。（_______）（A或B）
5.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1。（_______）（A或B）
6.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热。（_______）（A或B）
7.原电池的正极和电解池的阳极均发生氧化反应。（_______）（A或B）
8.在原电池中，阳离子向正极移动，在电解池的阳离子则向阴极移动。（_______）（A或B）
9.由A、B金属和稀硫酸构成的原电池，A极上有气泡放出，则金属性A大于B。（_______）（A或B）
10.工业上用电解熔融氯化物的方法制备金属钠、镁和铝。（_______）（A或B）
11.电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程。（_______）（A或B）
12.钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈。（_______）（A或B）
13.工业上电解精炼铜时电解池中每转移1mol电子阳极上溶解的铜原子数为0.5NA。（_______）（A或B）
14.电解按CuSO4与NaCl物质的量之比1：3混合液，最终溶液呈碱性。（_______）（A或B）
15.白铁（镀锌）比马口铁（镀锡）更不易生锈。（_______）（A或B）
16.“牺牲阳极的阴极保护法”应用的是原电池原理。（_______）（A或B）
17.铅蓄电池充电时电池中硫酸的浓度不断变小。（_______）（A或B）
18.蓄电池充电时正极应连接外电源的正极。（_______）（A或B）
有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化；如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )
A.D＞A＞B＞C B.D＞C＞A＞B C.B＞A＞D＞C D.A＞B＞C＞D
