Li-SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。其电解质是LiBr，溶剂是碳酸...

Li-SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为2Li+2SO2Li2S2O4。下列说法正确的是（）

A.该电池反应为可逆反应

B.放电时，Li+向负极移动

C.充电时，阴极反应式为Li++e一=Li

D.该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液

C 【解析】 A、电池的放电和充电是在不同的反应条件下发生的，故该电池反应不能叫做可逆反应，错误； B、放电时，Li+向正极移动，错误； C、充电时，阴极发生还原反应，正确； D、电解质溶液若是水溶液，则碱金属锂会和水发生反应，错误。

考点分析：

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直接煤一空气燃料电池原理如图所示，下列说法错误的是（）

A.随着反应的进行，氧化物电解质的量不断减少

B.负极的电极反应式为C+2CO32--4e-=3CO2↑

C.电极X为负极，O2-向X极迁移

D.直接煤一空气燃料电池的能量效率比煤燃烧发电的能量效率高

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如图是甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH +3O22CO2+ 4H2O。下列说法不正确的是

A.左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇

B.正极反应式为：O2+ 2H2O + 4e－= 4OH－

C.负极反应式为：CH3OH + H2O-6e－ = CO2+ 6H+

D.该电池提供1mole－，消耗氧气0.25mol

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钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为2Fe＋2H2O＋O2=2Fe(OH)2。以下说法正确的是（）

A.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

B.原电池是将电能转变为化学能的装置

C.正极发生的反应为2H2O＋O2＋2e-=4OH-

D.负极发生的反应为Fe-2e-=Fe2＋

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某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是

A.正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－

B.放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C.若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D.当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

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在298K、1.01×105Pa下，将0.5molCO2通入750mL1mol·L-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol·L-1NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（）

A.CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x)kJ·mol-1

B.CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2x-y)kJ·mol-1

C.CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y)kJ·mol-1

D.2CO2(g)＋2NaOH(l)=2NaHCO3(l) ΔH=-(8x-2y)kJ·mol-1

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