Question

已知：W、X、Y、Z、T 均为短周期元素，且原子半径依次增大。请填空：

（1）W、Z 是形成化合物种类最多的两种元素，写出 Z 的核外电子的轨道表示式______________。

（2）化合物 YW₃ 溶于水能使酚酞变红，用方程式表示酚酞变红的原因____。

（3）元素 T 的原子中电子占据 7 根轨道，则 T 在元素周期表____周期___族； T 的化合物 TY 熔融时不导电，常用作砂轮与耐高温材料，由此推知，它属于____。

a 离子晶体    b 原子晶体    c 分子晶体    d 无法判断

（4）YX₃ 与 YW₃ 具有相同的分子空间构型，YX₃ 属于______（填“极性”、“非极性”）分子，其中 Y 的化合价为____。

Answer

NH3+H2O⇌ NH3∙H2O⇌ NH4++OH- 三 IIIA b 极性 +3

【解析】

（1）W、Z是形成化合物种类最多的两种元素，化合物种类最多的是烃，则W是H元素、Z是C元素；原子核外有6个电子，分别位于1s、2s、2p轨道，其原子核外电子轨道表示式为，故答案为：；

（2）化合物YW3的水溶液能使酚酞变红，说明该物质为NH3，氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子而导致溶液呈碱性，碱遇酚酞试液变红色，故答案为：NH3+H2O⇌ NH3∙H2O⇌ NH4++OH-；

（3）元素T的原子中电子共占据了7个轨道，则T为Al元素，Al原子核外有3个电子层、最外层电子数是3，所以位于第三周期第IIA族；Al的化合物AIN熔融时不导电，常用作砂轮及耐高温材料，说明该物质属于原子晶体，故选b；故答案为：三；IIIA；b；

（4）NX3与NH3具有相同的分子空间构型，X为第VIIA族元素，其原子半径小于N元素，则X为F元素，氨气分子为三角锥形结构，则NF3也是三角锥形结构，该分子正负电荷重心不重合，为极性分子；NF3中N元素电负性小于F元素，所以N元素显+3价、F元素显-1价，故答案为：极性；+3。